Avaliação Final (Objetiva) - Individual - quimica analitica quantitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 81398740
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Durante a realização da prática, um 
ponto importante é a titulação que permite determinar a massa de ácido acetilsalicílico existente em 
uma amostra comercial de Aspirina®, para isso foi utilizada uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o raciocínio se caso, hipoteticamente, aumentássemos 
a concentração dessa solução de hidróxido de sódio:
A O volume de titulante gasto seria maior que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
B A reação de titulação de ácido acetilsalicílico não ocorre quando são utilizadas soluções de
NaOH de concentrações maiores de 0,1 mol/L.
C O volume de titulante gasto seria igual ao volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
D O volume de titulante gasto seria menor que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente 
e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar 
mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Considerando as técnicas 
voltamétricas, analise as sentenças a seguir:
I- A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e 
quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial 
elétrico.
II- Uma célula voltamétrica possui três eletrodos sendo eles, eletrodo de trabalho, eletrodo de 
referência e contraeletrodo.
III- Ele é amplamente aplicado em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, 
uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de processos de adsorção em 
superfícies e mecanismos reacionais.
IV- A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante 
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de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em 
substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir:
TABELA DE RESULTADOS
Indicadores Faixa de Viragem
Cores das Amostras
I II III
Alaranjado de Metila (Vermelho) 3,1 – 4,4 (Amarelo) Vermelho Amarelo Amarelo
Púrpura de Bromocresol (Amarelo) 5,2 – 6,8 (Violeta) Amarelo Violeta Violeta
Vermelho de Cresol (Vermelho) 7,2 – 8,8 (Amarelo) Vermelho Amarelo Vermelho
De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - F - F - F.
D F - V - F - V.
O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração 
de vidrarias, ele permite realizarmos a comparação da absorção da radiação com a concentração da 
amostra. Sendo assim, a respeito deste processo de calibração, analise as sentenças a seguir:
I- Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para 
o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do 
recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.
II- A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação 
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
III- O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante transmitida enquanto 
que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
IV- A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência 
radiante incidente.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, avalie as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas: 
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade 
física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma 
parte fundamental dessa medida é a calibração. 
PORQUE 
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posterior à medida da amostra e a solução utilizada 
apresenta concentração desconhecida. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira proposição é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas proposições são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira proposição é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas proposições são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da instrumentação a ser utilizada, assim 
como qual o papel de cada componente no processo como um todo. Considerando a imagem 
apresentada, a numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos espectrométricos, 
analise as sentenças a seguir:
I- Fonte de energia: para ser adequada a medidas espectroscópicas, a fonte de radiação deve ser forte 
o suficiente para que o detector consiga realizar a medida.
II- Seletor de comprimento de onda: como as fontes mais usadas para a realização da medida são de 
linha, ou seja, emitem ao mesmo tempo vários comprimentos de onda, devemos colocar um seletor de 
comprimento de onda para que passe uma pequena faixa de cada vez.
III- Recipiente da amostra: o local onde colocamos a amostra a ser analisada normalmente recebe o 
nome de célula ou cubeta. Deve ser de material fosco na região espectral de interesse, ou seja, que 
não absorva ou emita radiação no comprimento de onda em que o analito será analisado.
IV- Detector de radiação: para a realização da medida, a radiação que consegue atravessar a cubeta 
deve ser convertida em uma quantidade capaz de ser medida por um equipamento. Um detector é a 
parte do instrumento que identifica, grava ou indica uma mudança da condição da análise, como 
mudança de pressão, temperatura ou radiação eletromagnética.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - A Química Analítica possui um 
passo muito importante antes de iniciar a análise em si, esse passo é a preparação da amostra. Ao 
longo desta prática, esse passo se destaca pela solubilização da amostra de ácido acetilsalicílico em 
água com a adição de etanol. 
Considerando as estruturas desses dois compostos que são apresentadas, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A solubilização da amostra é realizada com o uso de etanol, pois ele permite melhorar a
visualização do ponto de equivalência da reação.
B
A amostra é solubilizada com a adição de etanol, pois se somente água fosse utilizada como
solvente o titulado não sofreria mudança de coloração, já que o indicador utilizado é a
fenolftaleína.
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C A solubilização da amostra somente em água não é realizada, pois a água reage violentamente
com o ácido acetilsalicílico, impedindo a análise da amostra.
D A solubilização da amostra é realizada em etanol, pois a solubilidade de ácido acetilsalicílico
neste solvente é maior quando comparada a sua solubilidade somente em água.
No estudo de espectrometria, ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às 
propriedades das radiações eletromagnéticas são fundamentais. Este conhecimento permite ao analista 
uma interpretação precisa dos dados obtidos. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A comprimento de onda representa a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos
ou dois mínimos sucessivos de uma onda.
B A amplitude indica o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo.
C O tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem por
um determinado ponto é conhecido como frequência.
D O período representa a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 10 mL (0,01L) de NaCl 1,500 mol/L 
com AgNO3 0,500 mol/L com a formação de AgCl (Kps = 1,82 × 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- A região acima do ponto de equivalência será analisada para qualquer volume de titulante 
despejado que seja superior a 30 mL.
II- Ao se adicionar 30 mL de titulante, o ponto de equivalência será atingido, portanto o valor de pAg 
será aproximadamente igual a 4,87.
III- Antes do ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl 
do ponto de equivalência.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas II e IV estão corretas.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor 
verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam 
avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = Valor Médio - Valor Verdadeiro].
B O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor verdadeiro. Para
tal, é necessário que se conheça o valor verdadeiro.
C Ao expressar o erro relativo em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
D Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal
é a condição da análise.
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