Titulação e Equilíbrio Químico

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:954409)
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Prova 80930927
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de 
final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na 
solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de 
precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o 
dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - V - V - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos 
importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
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C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são 
formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse 
processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que 
aqueles formados por ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de 
dois ou mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça 
quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma 
dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a bureta.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante.
III- A vidraria B representa o béquer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita 
da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). 
Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior 
o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considere a reação de dissociação do ácido 
acético (CH3COOH), apresentada abaixo:
Agora, analise as sentenças a seguir:
I - Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10-3, então a concentração final de 
H+ será de 0,02 mol/L.
II - Para uma concentração de H+ igual a 1.10-4 o pH será igual a 4,00.
III - Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 
3.10-2 mol/L, então Ka = 2,5.10-1.
IV - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um 
aumento do pH.
Assinale a alternativa correta:
A Somente a sentença III está correta.
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B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e 
residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como 
também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação de cloreto 
de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em 
água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. Assinale a alternativa 
CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl = 35,5 g/mol):
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 22,35%.
B 20,75%.
C 24,85%.
D 25,65%.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon 
metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um 
indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar 
cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a 
relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante 
(EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, 
ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção Atômica] 
Ao realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, tendo em vista que o 
preparo incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 500 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o
balão volumétrico de 50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferirpara o
balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na chapa
de aquecimento, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado, transferir para o
balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
D
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na
mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o
balão volumétrico de 10 mL e completar com água deionizada.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A 
determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se 
analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma 
amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco 
que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de 
soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a 
concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em 
mg/L, na água de coco analisada?
A 1570,4 mg/L.
B 1260,5 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 978,3 mg/L.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, 
antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de 
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de 
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Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema 
apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores 
a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no 
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
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