Avaliação Final (Objetiva) - Individual quimica analitica quantitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:954408)
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Prova 80666770
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um 
complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, 
geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que 
busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível 
para reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma 
quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 
L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA 
serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa
correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva 
de calibração é possível obter a equação da reta desta curva. Através desta 
equação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método 
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A
Alterar modo de visualização
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instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma 
amostra. Considerando a imagem apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, 
apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a 
concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância.
II- Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente 
de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
III- Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 
mg/L.
IV- Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a 
absorbância medida pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três 
regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de 
equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de 
calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma 
amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com 
Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base 
nos dados expostos, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o 
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volume de titulante gasto é 200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será 
determinada com volumes superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a 
concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de 
equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por 
Espectrometria de Absorção Atômica] Para que se possa analisar uma 
amostra utilizando a espectrometria de absorção atômica é necessário, 
primeiramente, que se construa uma curva de calibração considerando a 
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absorbância observada para cada valor de concentração conhecida das 
soluções padrão. Essa curva deve fornecer a função que relaciona essas duas 
grandezas e, consequentemente, permitir que se determine a concentração de 
uma amostra desconhecida.
Considerando os dados que puderam ser obtidos na atividade prática, assinale 
a alternativa CORRETA que representa o gráfico esperado para as soluções 
padrão:
I. 
II. 
III. 
IV. 
A III
B IV
C I
D II
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - A Química 
Analítica possui um passo muito importante antes de iniciar a análise em si, 
esse passo é a preparação da amostra. Ao longo desta prática, esse passo se 
destaca pela solubilização da amostra de ácido acetilsalicílico em água com a 
adição de etanol. 
Considerando as estruturas desses dois compostos que são apresentadas, 
assinale a alternativa CORRETA:
A A solubilização da amostra é realizada com o uso de etanol, pois ele
permite melhorar a visualização do ponto de equivalência da reação.
B
A amostra é solubilizada com a adição de etanol, pois se somente água
fosse utilizada como solvente o titulado não sofreria mudança de
coloração, já que o indicador utilizado é a fenolftaleína.
C
A solubilização da amostra é realizada em etanol, pois a solubilidade de
ácido acetilsalicílico neste solvente é maior quando comparada a sua
solubilidade somente em água.
D
A solubilização da amostra somente em água não é realizada, pois a água
reage violentamente com o ácido acetilsalicílico, impedindo a análise da
amostra.
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No estudo de espectrometria ter conhecimento a respeito de princípios 
básicos relacionados às propriedades das radiações eletromagnéticas é 
fundamental. Este conhecimento permite ao analista uma interpretação 
precisa dos dados obtidos. Acerca do exposto, associe os itens, utilizando o 
código a seguir:
I- Amplitude.
II- Comprimento de Onda.
III- Frequência.
IV- Período.
( ) É a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo. 
( ) É o tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois 
mínimos sucessivos passem por um determinado ponto. 
( ) É o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo. 
( ) É a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos ou dois 
mínimos sucessivos de uma onda. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - III - I - IV.
B IV - I - II - III.
C I - IV - III - II.
D III - II - IV - I.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da 
quantidade de um ou mais componentes de uma amostra. Essa determinação 
pode ser crucial em certas situações, como, por exemplo, ao se analisar a 
presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise 
quantitativa.
( ) O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de 
alto custo.
( ) Os métodos clássicos envolvem procedimentos manuais.
( ) Uma das desvantagens do uso dos métodos clássicos é sua baixa 
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sensibilidade na determinação do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
A análise de um determinado analito por um método instrumental pode 
ser atrapalhada quando na amostra há a presença de interferentes. Neste 
sentido, há a ampla utilização de métodos de separação como a 
cromatografia. Com relação a esta técnica, analise as sentenças a seguir:
I- As fases estacionária e móvel devem obrigatoriamente possuir polaridades 
semelhantes.
II- O solvente, na cromatografia, é chamado de fase móvel.
III- Ao iniciar o procedimento, a amostra, primeiramente, é colocada em 
contado com a fase móvel. Posteriormente, é adicionada a fase estacionária.
IV- A técnica se baseia na passagem de um solvente através de uma 
substância fixa.
Assinale a alternativa CORRETA:
ASomente a sentença I está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, 
intensidade de corrente e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a 
capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar mais seletivas e 
sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Considerando as técnicas 
voltamétricas, analise as sentenças a seguir:
I- A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações 
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qualitativas e quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao 
aplicarmos um determinado potencial elétrico.
II- Uma célula voltamétrica possui três eletrodos sendo eles, eletrodo de 
trabalho, eletrodo de referência e contraeletrodo.
III- Ele é amplamente aplicado em diferentes áreas da química, para analitos 
orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível 
extrair informações de processos de adsorção em superfícies e mecanismos 
reacionais.
IV- A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é 
um eletrodo gotejante de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade 
antioxidante in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 
2202-2210, 2010.
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da 
instrumentação a ser utilizada, assim como qual o papel de cada componente 
no processo como um todo. Considerando a imagem apresentada, a 
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numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos 
espectrométricos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Fonte de energia: para ser adequada a medidas espectroscópicas, a fonte
de radiação deve ser forte o suficiente para que o seletor de comprimento
de onda consiga realizar a seleção da onda desejada.
B
Seletor de comprimento de onda: como as fontes mais usadas para a
realização da medida são de linha, ou seja, emitem ao mesmo tempo
vários comprimentos de onda, devemos colocar um seletor de
comprimento de onda para que passe uma pequena faixa de cada vez.
C
Recipiente da amostra: o local onde colocamos a amostra a ser analisada
normalmente recebe o nome de célula ou cubeta. Deve ser de material
fosco na região espectral de interesse, ou seja, que não absorva ou emita
radiação no comprimento de onda em que o analito será analisado.
D
Detector de radiação: para a realização da medida, a radiação que
consegue atravessar a cubeta deve ser convertida em uma quantidade
capaz de ser medida por um equipamento. Um detector é a parte do
instrumento que identifica, grava ou indica uma mudança da condição da
análise, como mudança de pressão, temperatura ou radiação
eletromagnética.
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