00 mL de água foram adicionados a 700 mL de uma solução 0,4 M de NaCl. Calcule a molaridade da solução resultante e assinale a alternativa CORRETA:

Para calcular a molaridade da solução resultante, primeiro precisamos encontrar o número de mols de NaCl na solução original e na água adicionada. Mols de NaCl na solução original: 0,4 M de NaCl significa 0,4 mols de NaCl por litro de solução. Portanto, em 700 mL (0,7 L) de solução, temos: 0,4 mol/L * 0,7 L = 0,28 mols de NaCl Mols de NaCl na água adicionada: Como a água não contém NaCl, não há mols de NaCl adicionados. Agora, vamos calcular a molaridade da solução resultante: A quantidade total de NaCl será a soma dos mols de NaCl na solução original e na água adicionada, que é 0,28 mols. Agora, a molaridade da solução resultante será o total de mols de NaCl dividido pelo volume total da solução (700 mL de solução original + 1000 mL de água adicionada = 1700 mL = 1,7 L): M = 0,28 mols / 1,7 L ≈ 0,165 M Portanto, a alternativa correta é: C) 0,165 M