A partir dessas equações, pode-se calcular a entalpia de formação do metano, CH4 (g), que é igual a (A) – 1 563 kJ/mol. (B) – 680 kJ/mol. (C) – 83 ...

A partir dessas equações, pode-se calcular a entalpia de formação do metano, CH4 (g), que é igual a
(A) – 1 563 kJ/mol.
(B) – 680 kJ/mol.
(C) – 83 kJ/mol.
(D) 203 kJ/mol.
(E) 775 kJ/mol.

Enem

•

Outros

Ensinando Através de Questões

10/05/2024

Essa pergunta também está no material:

SIS-2023 - ETAPA 1 - APLICAÇÃO EM 2022

46 pág.

SIS-2023 - ETAPA 1 - APLICAÇÃO EM 2022

Enem • Fundacao Nokia De EnsinoFundacao Nokia De Ensino

arnon liborio

arnon liborio

Ainda não temos respostas

Ainda não temos respostas aqui, seja o primeiro!

Tire dúvidas e ajude outros estudantes

Responda

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas dessa disciplina

A partir dessas equações, pode-se calcular a entalpia de formação do metano, CH4 (g), que é igual a ∆H = – 394 kJ CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O...

A reação de combustão do Metanol é dada a seguir: CH4O + O2 → CO2 + H2O Entalpia de formação: CO2: -393,51 kJ/mol H2O: -285,83 kJ/mol O2: 0 D...

A reação de combustão do Metanol é dada a seguir: CH4O+O2→ CO2 + H2O Entalpia de formação: CO2-393, 51kJ/mol H2O: -285, 83 kJ/mol 02:0 Dada a combu...

ESTÁCIO

A reação química de formação do metano é representada pela equação: C (s) + 2H2 (g) CH4 (g) Considere as equações termoquímicas: H2 (g) + O2 (g) H2...

Conteúdos escolhidos para você

(Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em kJ por mol de ligação. Calcular o valor da energia térmica (em kJ por mol de NH3) envolvida na reação representada por:

(Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em kJ por mol de ligação. Calcular o valor da energia térmica (em kJ por mol de NH3) envolvida na reação representada por:

(Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o H da reação representada por H2(g) + C2(g) 2 HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a:

(Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o H da reação representada por H2(g) + C2(g) 2 HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a: