) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de cloreto de potássio (KCl) e água suficiente para atingir a marca de 400 mL do balão. Qua...

Para calcular a concentração molar da solução, primeiro precisamos converter a massa de cloreto de potássio (KCl) para mol. A massa molar do KCl é de aproximadamente 74,55 g/mol. \( \text{Massa molar do KCl} = 74,55 \, \text{g/mol} \) Agora, podemos calcular o número de mols de KCl: \( \text{Mols de KCl} = \frac{18 \, \text{g}}{74,55 \, \text{g/mol}} \) \( \text{Mols de KCl} \approx 0,241 \, \text{mol} \) A concentração molar é dada por: \( \text{Concentração molar} = \frac{\text{Mols de soluto}}{\text{Volume da solução em litros}} \) Como o volume é de 400 mL (0,4 L), podemos calcular a concentração molar: \( \text{Concentração molar} = \frac{0,241 \, \text{mol}}{0,4 \, \text{L}} \) \( \text{Concentração molar} \approx 0,6025 \, \text{mol/L} \) Portanto, a concentração molar da solução é aproximadamente 0,6025 mol/L.