A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo Cadmio (Cd) e ferro (Fe), qual a ddp da célula formada? Obs: os valores de Eº apresentados já...

A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo Cadmio (Cd) e ferro (Fe), qual a ddp da célula formada? Obs: os valores de Eº apresentados já consideram o número de elétrons, previamente aplicados na Equação de Nerst, onde: E = E° + RT, nF In [B]b[A]a [C]c[D]d Onde: Eº = potencial padrão do eletrodo, característica de cada semi-célula R = constante dos gases = 8,314 J K-1 mol¹ T = temperatura, em graus Kelvin n = número de mols de elétrons que aparecem na semireação para o processo de eletrodo como escrito F = Faraday = 96485 C Cd2+ + 2e-Cd(s) Eº = - 0,453 V 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ EO = 0,889 V Sabendo que, AE = Ecel = Ecátodo - Eânodo. Marque a alternativa correta. a. -0,453 b. 0,889 c. 1,992 d. 1,342 e. 0,436