El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con HCl para producir cloruro de calcio (CaCl2) y dióxido de carbono gaseoso (CO2). Si 10 g de carbonato d...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos determinar o reagente limitante, que é aquele que será completamente consumido na reação. Em seguida, podemos usar a estequiometria da equação química balanceada para calcular a quantidade de CO2 produzida. 1. Calcular o número de moles de CaCO3: Massa molar do CaCO3 = 40,08 g/mol + 12,01 g/mol + (3 * 16,00 g/mol) = 100,09 g/mol Número de moles de CaCO3 = massa de CaCO3 / massa molar de CaCO3 Número de moles de CaCO3 = 10 g / 100,09 g/mol = 0,0999 mol (aproximadamente 0,1 mol) 2. Calcular o número de moles de HCl: Massa molar do HCl = 1,01 g/mol + 35,45 g/mol = 36,46 g/mol Número de moles de HCl = massa de HCl / massa molar de HCl Número de moles de HCl = 25 g / 36,46 g/mol = 0,686 mol (aproximadamente 0,7 mol) 3. Comparar os números de moles dos reagentes: Como a proporção estequiométrica entre CaCO3 e HCl é de 1:2, podemos ver que 0,1 mol de CaCO3 reage com 0,2 mol de HCl. Portanto, o CaCO3 é o reagente limitante, e o HCl é o reagente em excesso. 4. Calcular o número de moles de CO2 produzido: Como a proporção estequiométrica entre CaCO3 e CO2 é de 1:1, podemos ver que 0,1 mol de CaCO3 produz 0,1 mol de CO2. 5. Calcular o volume de CO2 em condições normais (CNTP): 1 mol de qualquer gás ocupa aproximadamente 22,4 L em CNTP. Volume de CO2 = número de moles de CO2 * 22,4 L/mol Volume de CO2 = 0,1 mol * 22,4 L/mol = 2,24 L Portanto, a alternativa correta é a B) 2,24.