Para determinar o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação dada, podemos usar a fórmula da constante de equilíbrio, que é dada por: \[ Kc = \frac{{[CO2]}}{{[CO] \times [O2]}} \] Dadas as pressões parciais de CO e CO2, podemos considerar que a pressão parcial de O2 é a diferença entre a pressão total e a soma das pressões parciais de CO e CO2: \[ P_{O2} = P_{total} - P_{CO} - P_{CO2} \] \[ P_{O2} = 6,1 - 0,5 - 4,0 \] \[ P_{O2} = 1,6 \, atm \] Agora, podemos substituir os valores na fórmula da constante de equilíbrio: \[ Kc = \frac{{4,0}}{{0,5 \times 1,6}} \] \[ Kc = \frac{{4,0}}{{0,8}} \] \[ Kc = 5 \] Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação dada é 5.