Para encontrar o valor da constante de equilíbrio (Kc) nesse equilíbrio químico, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação da formação da amônia (NH3) a partir do hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2): \[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \] A expressão para Kc é dada por: \[ Kc = \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2][\text{H}_2]^3} \] Dadas as concentrações no equilíbrio (0,3 mol/L para NH3, 2 mol para N2 e 5 mol para H2), podemos substituir na fórmula: \[ Kc = \frac{(0,3)^2}{(2)(5)^3} \] \[ Kc = \frac{0,09}{250} \] \[ Kc = 0,00036 \] Portanto, o valor correto da constante de equilíbrio (Kc) é 3,60 x 10^-4.