Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \), é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio para a reação dada: \[ K_c = \frac{{[PCl_3][Cl_2]}}{{[PCl_5]}} \] Sabendo que o PCℓ5 estava 40% dissociado em PCℓ3 e Cℓ2, podemos dizer que a concentração inicial de PCℓ5 é de 2 mols e que 40% disso se dissociou, ou seja, 0,8 mols de PCℓ5 se dissociaram. Portanto, no equilíbrio, teremos: - PCℓ5: 2 - 0,8 = 1,2 mols - PCℓ3: 0,8 mols - Cℓ2: 0,8 mols Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: \[ K_c = \frac{{0,8 \times 0,8}}{{1,2}} \] \[ K_c = \frac{{0,64}}{{1,2}} \] \[ K_c = 0,5333 \] Portanto, a constante de equilíbrio \( K_c \) para essa reação é aproximadamente 0,5333.