Para calcular o valor de \( K_p \) para a reação \( \text{PCl}_5 (g) \rightleftharpoons \text{PCl}_3 (g) + \text{Cl}_2 (g) \), vamos seguir os passos: 1. Determinar a quantidade de PCl5 que se dissociou: - Inicialmente, temos 3,0 mol de PCl5. - 60% de 3,0 mol dissociou: \( 0,6 \times 3,0 = 1,8 \) mol de PCl5 se dissociaram. 2. Calcular a quantidade de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio: - Mol de PCl5 em equilíbrio: \( 3,0 - 1,8 = 1,2 \) mol. - Mol de PCl3 formados: \( 1,8 \) mol. - Mol de Cl2 formados: \( 1,8 \) mol. 3. Calcular a pressão parcial de cada componente: - A pressão total é 4,8 atm. - O número total de mols em equilíbrio é: \( 1,2 + 1,8 + 1,8 = 4,8 \) mol. 4. Calcular as pressões parciais: - Pressão parcial de PCl5: \( P_{\text{PCl}_5} = \frac{1,2 \text{ mol}}{4,8 \text{ mol}} \times 4,8 \text{ atm} = 1,2 \text{ atm} \) - Pressão parcial de PCl3: \( P_{\text{PCl}_3} = \frac{1,8 \text{ mol}}{4,8 \text{ mol}} \times 4,8 \text{ atm} = 1,8 \text{ atm} \) - Pressão parcial de Cl2: \( P_{\text{Cl}_2} = \frac{1,8 \text{ mol}}{4,8 \text{ mol}} \times 4,8 \text{ atm} = 1,8 \text{ atm} \) 5. Calcular \( K_p \): \[ K_p = \frac{P_{\text{PCl}_3} \cdot P_{\text{Cl}_2}}{P_{\text{PCl}_5}} = \frac{(1,8 \text{ atm}) \cdot (1,8 \text{ atm})}{(1,2 \text{ atm})} \] \[ K_p = \frac{3,24}{1,2} = 2,7 \] Portanto, o valor de \( K_p \) é 2,7.