Para responder a essa pergunta, vamos analisar as opções em relação ao que foi descrito no experimento. 1. Lei de Lavoisier: Esta lei afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Embora isso seja verdade, não é especificamente o que está sendo perguntado. 2. Lei das Proporções Múltiplas: Esta lei se aplica quando dois elementos podem se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um composto. Não é o caso aqui, pois estamos falando de um único composto (CO2). 3. Lei das Proporções Constantes: Esta lei afirma que, em um composto químico, os elementos se combinam em proporções fixas e definidas. No seu exemplo, a proporção de carbono para oxigênio no CO2 é sempre a mesma (1:2). 4. Lei da Conservação das Massas: Esta é uma afirmação geral que se relaciona com a Lei de Lavoisier, mas não é uma lei específica de proporções. Dado que estamos tratando da formação do gás carbônico (CO2) a partir de proporções fixas de carbono e oxigênio, a opção correta é: (C) Lei das Proporções Constantes.