Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial de Celsius para Kelvin: \[ T_1 = 7,0 \, °C + 273,15 = 280,15 \, K \] Agora, usando a condição inicial (P1, V1, T1) e a condição final (P2, V2, T2), podemos aplicar a relação da Lei dos Gases Ideais: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Substituindo os valores: - \( P_1 = 4,0 \, atm \) - \( V_1 = 8,0 \, L \) - \( T_1 = 280,15 \, K \) - \( P_2 = 10,0 \, atm \) - \( V_2 = 6,0 \, L \) A equação fica: \[ \frac{4,0 \cdot 8,0}{280,15} = \frac{10,0 \cdot 6,0}{T_2} \] Calculando o lado esquerdo: \[ \frac{32,0}{280,15} \approx 0,114 \] Agora, substituindo na equação: \[ 0,114 = \frac{60,0}{T_2} \] Resolvendo para \( T_2 \): \[ T_2 = \frac{60,0}{0,114} \approx 526,32 \, K \] Por fim, se você quiser a temperatura em Celsius: \[ T_2 = 526,32 - 273,15 \approx 253,17 \, °C \] Portanto, a temperatura a que o gás foi aquecido é aproximadamente 526,32 K ou 253,17 °C.