Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle, que são leis dos gases ideais. A Lei de Charles estabelece que, a pressão de uma certa massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura, desde que a pressão e a quantidade de gás sejam constantes. Já a Lei de Boyle estabelece que, a pressão de uma certa massa gasosa é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura e a quantidade de gás sejam constantes. Neste caso, como o volume do gás é constante, podemos utilizar a Lei de Charles para relacionar a pressão e a temperatura. Inicialmente, temos: P1 = 3 atm (pressão inicial) T1 = 15°C = 15 + 273,15 = 288,15 K (temperatura inicial) T2 = 35°C = 35 + 273,15 = 308,15 K (temperatura final) Utilizando a Lei de Charles: P1 / T1 = P2 / T2 3 / 288,15 = P2 / 308,15 P2 = 3 * 308,15 / 288,15 P2 ≈ 3,21 atm Portanto, a pressão do gás após a transformação, ao ser exposto ao Sol, será aproximadamente 3,21 atm.