Grátis: simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g/mol). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é ...

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simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g/mol). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa. Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de:

a) 90,0.
b) 210,0.
c) 233,3.
d) 330,0.
e) 366,7.

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Reações Químicas e Estequiometria

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Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a quantidade de carbono presente em 100g de carvão antracito, que possui em média 90% de carbono. 100g * 90% = 100g * 0,90 = 90g de carbono Em seguida, vamos calcular a quantidade de gás liberada na atmosfera ao queimar 90g de carbono. Como a massa molar do carbono é 12 g/mol, sabemos que 1 mol de carbono corresponde a 12g. Assim, temos: 90g de carbono / 12 g/mol = 7,5 mol de carbono Na combustão completa do carbono, cada molécula de carbono (C) reage com uma molécula de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2). A equação balanceada é: C + O2 -> CO2 Portanto, para cada mol de carbono queimado, é liberado 1 mol de CO2. Assim, teremos: 7,5 mol de carbono queimados = 7,5 mol de CO2 liberados A massa molar do CO2 é de aproximadamente 44 g/mol. Portanto, a massa de CO2 liberada será: 7,5 mol * 44 g/mol = 330g Assim, a massa de gás liberada na atmosfera ao queimar 100g de carvão antracito é de 330g, o que corresponde à alternativa d) 330,0.

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Questão 2
(Fesp) O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.
2 KMnO₄ + 16 HCℓ → 5 Cℓ₂ + 2 KCℓ + 2 MnCℓ₂ + 8 H₂O
Para se obterem 10 mols de cloro são necessários:
a) 5 mols de KMnO₄ e 5 mols de HCℓ.
b) 1 mol de KMnO₄ e 16 mols de HCℓ.
c) 8 mols de KMnO₄ e 28 mols de HCℓ.
d) 2 mols de KMnO₄ e 30 mols de HCℓ.
e) 4 mols de KMnO₄ e 32 mols de HCℓ.

Questão 4
(FATEC) O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH₂)₂, e água:
CO(NH₂)₂ (aq) + H₂O (ℓ) → CO₂ (g) + 2 NH₃(g)
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,
Dados: V = 25 L/mol Massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.

Questão 5
(UNESP) A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:
CaCO₃ (s) + 2 HCℓ (aq) → CaCℓ₂ (aq) + H₂O (ℓ) + CO₂(g)
Considerando que o CaCO₃ = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO₂ nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de:
a) 3,36 L.
b) 1,68 L.
c) 0,84 L.
d) 0,42 L.
e) 0,21 L.

Questão 9
(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

Dados: H = 1,0; O = 16
Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há

a) 100% de excesso de hidrogênio.
b) 50% de excesso de hidrogênio.
c) proporção estequiométrica entre os dois.
d) 25% de excesso de oxigênio.
e) 75% de excesso de oxigênio.

Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

(ENEM 2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO₂ a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO₂ emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hamburguer ecológico? É pra já!

a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.

(ENEM 2013) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12g/mol e 16 g/mol.

a) 28.
b) 75.
c) 175.
d) 275.
e) 303.

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
e) 7,9 × 10⁻¹

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Questão 9(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂:a) 3b) 4c) 6d) 7,5e) 15

Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:a) 16,13 Lb) 17,92 Lc) 1,61 Ld) 161,3 Le) 22,4 L

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:a) 2688 kgb) 3360 kgc) 1344 td) 2688 te) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?a) 4,9 × 10⁻⁴b) 7,9 × 10⁻⁴c) 3,8 × 10⁻¹d) 4,9 × 10⁻¹e) 7,9 × 10⁻¹

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Questão 9
(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
e) 7,9 × 10⁻¹