14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L
e) 0,02 mol/L

Question

14-Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) ...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos usar a reação de neutralização entre o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de potássio (KOH). A reação é a seguinte:

$$ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$

Essa reação mostra que 1 mol de HNO3 neutraliza 1 mol de KOH.

1. **Calcular a quantidade de HNO3 utilizada**:
   - Sabemos que foram gastos 100 mL de HNO3, que é igual a 0,1 L.
   - Para determinar a concentração de HNO3, precisamos de mais informações, mas vamos assumir que a concentração é 1 mol/L para simplificar (se não for, você precisaria dessa informação).

2. **Calcular os moles de HNO3**:
   - Se a concentração de HNO3 for 1 mol/L, então:
   $$
   \text{Moles de HNO3} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol}
   $$

3. **Moles de KOH**:
   - Como a relação é 1:1, temos também 0,1 mol de KOH.

4. **Calcular a concentração de KOH**:
   - O volume de KOH é 0,2 L.
   $$
   \text{Concentração de KOH} = \frac{\text{Moles de KOH}}{\text{Volume de KOH}} = \frac{0,1 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 0,5 \, \text{mol/L}
   $$

Portanto, a concentração da solução de KOH é **0,5 mol/L**.

A alternativa correta é: **a) 0,5 mol/L**.

Ed · Answer

Para encontrar a concentração da solução de KOH, podemos usar a relação de neutralização entre o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de potássio (KOH).

Dada a equação química balanceada:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Sabemos que 100 mL de HNO3 neutralizam 0,2 L de KOH. Vamos converter as quantidades para litros para facilitar o cálculo.

100 mL de HNO3 = 0,1 L de HNO3
0,2 L de KOH

A relação estequiométrica entre HNO3 e KOH é 1:1, o que significa que a quantidade de mols de HNO3 é igual à quantidade de mols de KOH.

Portanto, a concentração da solução de KOH é de 0,1 mol/L.

Assim, a alternativa correta é: c) 0,1 mol/L.

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02. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20% em massa, possui densidade de 1,2 g/cm3. Calcule o volume da solução (em cm3) que contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e Na 23 u.)

06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00.
b) 2,00.
c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.

08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

10 - Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00

11 - Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180 g de atum com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum é de:
A. 3,6.10−5 g
B. 3,6.10−6 g
C. 3,6⋅10−7 g
D. 3,6.10−8 g
E. 3,6⋅10−9 g

12 - Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 1000 mL.
e) 900 mL

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06- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2OO volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:a) 4,00.b) 2,00.c) 1,00.d) 0,50.e) 0,25.

08- Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:a) 0,002 mol/Lb) 0,01 mol/Lc) 0,05 mol/Ld) 0,50 mol/Le) 10 mol/L

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11 - Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180 g de atum com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum é de:A. 3,6.10−5 gB. 3,6.10−6 gC. 3,6⋅10−7 gD. 3,6.10−8 gE. 3,6⋅10−9 g

12 - Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em umbéquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:a) 50 mL.b) 100 mL.c) 500 mL.d) 1000 mL.e) 900 mL

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c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.

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a) 0,01
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c) 1,00
d) 10,00

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A. 3,6.10−5 g
B. 3,6.10−6 g
C. 3,6⋅10−7 g
D. 3,6.10−8 g
E. 3,6⋅10−9 g

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