Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de substâncias produzidas na eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) com uma corrente elétrica de 5 ampères durante 1930 segundos. 1. Calcular a quantidade de carga elétrica que passou pela cuba eletrolítica: Q = i * t Q = 5 A * 1930 s Q = 9650 C 2. Calcular a quantidade de mols de elétrons que participaram da eletrólise: n = Q / F n = 9650 C / 96500 C/mol n = 0,1 mol 3. Como a eletrólise do NaCl produz cloro (Cl2) e sódio (Na), vamos calcular a quantidade de mols de cada substância: Para o Cl2: 1 mol de Cl2 corresponde a 2 mols de Cl- (do NaCl) 0,1 mol de elétrons corresponde a 0,1 mol de Cl2 Volume de Cl2 = n * 22,7 L/mol Volume de Cl2 = 0,1 mol * 22,7 L/mol Volume de Cl2 = 2,27 L Para o Na: 1 mol de Na corresponde a 1 mol de Na+ 0,1 mol de elétrons corresponde a 0,1 mol de Na Massa de Na = n * massa molar do Na Massa de Na = 0,1 mol * 23 g/mol Massa de Na = 2,3 g Portanto, o volume do gás cloro produzido é de 2,27 L e a massa de sódio obtida é de 2,3 g. A alternativa correta é: b) 2,27 L e 2,3 g