Para calcular o tempo necessário para depositar uma camada de níquel de 0,59 g na peça de ferro, podemos usar a Lei de Faraday da eletrólise. A fórmula é: \[ t = \frac{m}{I \cdot F} \] onde: - \( t \) é o tempo em segundos, - \( m \) é a massa do níquel depositado (0,59 g), - \( I \) é a corrente (9,65 A), - \( F \) é a constante de Faraday (aproximadamente 96485 C/mol). Primeiro, precisamos converter a massa de níquel para mols. A massa molar do níquel (Ni) é 59 g/mol. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,59 \, \text{g}}{59 \, \text{g/mol}} = 0,01 \, \text{mol} \] Agora, como o níquel (Ni) tem uma valência de 2 (Ni²⁺), precisamos multiplicar o número de mols por 2 para encontrar a carga total necessária: \[ Q = n \cdot F = 0,01 \, \text{mol} \cdot 96485 \, \text{C/mol} = 964,85 \, \text{C} \] Agora, podemos usar a corrente para encontrar o tempo: \[ t = \frac{Q}{I} = \frac{964,85 \, \text{C}}{9,65 \, \text{A}} \approx 100,0 \, \text{s} \] Portanto, o tempo necessário para depositar 0,59 g de níquel na peça é aproximadamente 100 segundos.