Para resolver a questão, precisamos calcular a quantidade de eletricidade necessária para produzir 21,6 g de alumínio (Al) na eletrólise do cloreto de alumínio (AlCl3). 1. Cálculo da quantidade de mols de alumínio: - A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente 27 g/mol. - Portanto, a quantidade de mols de alumínio em 21,6 g é: \[ \text{mols de Al} = \frac{21,6 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,8 \, \text{mol} \] 2. Determinação da quantidade de elétrons: - Na eletrólise do AlCl3, cada mol de Al requer 3 mols de elétrons para ser reduzido (Al³⁺ + 3e⁻ → Al). - Portanto, para 0,8 mol de Al, a quantidade de mols de elétrons necessária é: \[ \text{mols de e⁻} = 0,8 \, \text{mol Al} \times 3 \, \text{mol e⁻/mol Al} = 2,4 \, \text{mol e⁻} \] 3. Cálculo da carga elétrica (Coulombs): - Usando a constante de Faraday (F = 96.500 C/mol), a quantidade total de carga elétrica necessária é: \[ Q = \text{mols de e⁻} \times F = 2,4 \, \text{mol e⁻} \times 96.500 \, \text{C/mol} \approx 231.600 \, \text{C} \] Portanto, a quantidade de eletricidade necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a 231.600 C. A alternativa correta é: c) 231.600 C.