Grátis: 9. Submetendo o cloreto de cálcio (CaCl2) a uma eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma cuba... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

9. Submetendo o cloreto de cálcio (CaCl2) a uma eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma cuba eletrolítica durante 1/4 da hora, o volume do gás cloro obtido é igual a

a) 1,1 L. c) 22,4 L.
b) 2,1 L. d) 44,8 L.

Aprimorando com Questões

ano passado

Aprimorando com Questões

ano passado

Eletrólise: Reações e Cálculos

Eletrólise: Reações e Cálculos

Respostas

Ed

ano passado

Para resolver essa questão, é importante lembrar que na eletrólise do cloreto de cálcio (CaCl2), ocorre a formação de gás cloro (Cl2) e metal cálcio (Ca). Para calcular o volume de gás cloro produzido, podemos utilizar a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de substância produzida com a corrente elétrica e o tempo. Dado que a corrente elétrica é de 20 ampères e o tempo é de 1/4 de hora (ou seja, 15 minutos), podemos calcular a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) que passou pela cuba eletrolítica. Com a quantidade de carga elétrica, podemos determinar a quantidade de mols de elétrons que participaram da reação de produção de gás cloro. Por fim, utilizando a relação estequiométrica da reação, podemos determinar o volume de gás cloro produzido. Analisando as opções: a) 1,1 L - Não é a resposta correta. b) 2,1 L - Não é a resposta correta. c) 22,4 L - Correta, pois representa o volume de gás cloro obtido na eletrólise do cloreto de cálcio. d) 44,8 L - Não é a resposta correta. Portanto, a resposta correta é: c) 22,4 L.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Eletrólise: Reações e Cálculos

Eletrólise: Reações e Cálculos

Mais perguntas desse material

1. A aparelhagem utilizada para realizar a eletrólise ígnea do cloreto de sódio, NaCl, está representada no esquema simplificado, em que os eletrodos inertes A e B estão conectados a um gerador de corrente contínua. (Dados: 1 mol de elétrons = 96.500 C; massa atômica: Na = 23 u; Cl = 35,5 u.)

a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.

b) Considerando que foram utilizados 19.300 C na eletrólise do cloreto de sódio fundido, calcule a massa de sódio produzida.

2. Uma peça de ferro constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de íons níquel (Ni2+). Para niquelar a peça, faz-se passar pela célula uma corrente de 9,65 A. Calcule o tempo, em segundos, necessário para que seja depositada, na peça, uma camada de níquel de massa 0,59 g. (Dado: Ni = 59 μ.)

4. Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 19.300 s. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? Ag = 108 u.

6. O processo de eletrodeposição em peças metálicas como: talheres, instrumentos cirúrgicos, automóveis, não é utilizado apenas para embelezamento das mesmas, mas também para sua proteção contra a corrosão. Deseja-se niquelar 10 peças de aço idênticas utilizando-se uma solução de sulfato de níquel II (NiSO4). Para niquelar cada uma, gasta-se 1,18g de níquel utilizando uma corrente elétrica de 38,6 A. Devido às dimensões reduzidas do equipamento, só é possível niquelar uma peça por vez. Desprezando o tempo necessário para colocação das peças no equipamento, assinale a alternativa que indica corretamente o tempo gasto para fazer a niquelação das 10 peças. Dados: 1F = 96.500C e Ni = 59g/mol.

7. Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.

O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:
Massa Molar g/mol
C Na
35,5 23
Volume Molar nas CNTP = 22,7 L/mol
1 Faraday(F) = 96500 Coulombs(C)

a) 2,4155 L e 3,5 g d) 3,5614 L e 3,5 g
b) 1,1355 L e 2,3 g e) 4,5558 L e 4,8 g
c) 2,3455 L e 4,5 g

8. Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl3 a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:

a) 61.760 C. d) 308.800 C.
b) 154.400 C. e) 386.000 C.
c) 231.600 C.

9. Submetendo o cloreto de cálcio (CaCl2) a uma eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma cuba eletrolítica durante 1/4 da hora, o volume do gás cloro obtido é igual a

a) 1,1 L. c) 22,4 L.
b) 2,1 L. d) 44,8 L.

11. Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contem condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contem solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na segunda célula, esta presente uma solução aquosa de íons Cu2+.
Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde a massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.

a) 2,4 d) 6,0
b) 3,6 e) 7,2
c) 4,8

12. As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou bronze maciços, mas sim peças de metal submetidas a processos de galvanoplastia que lhes conferem as aparências características, graças ao revestimento com metais nobres.

Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a alternativa correta.

a) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento das peças metálicas.
b) Consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de eletrólise aquosa de seu sal.
c) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, ocorrem fenômenos que alteram a estrutura do material.
d) A peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo e será o eletrodo de sinal positivo.

13. A figura a seguir representa o processo eletrolítico da purificação de cobre.

Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmacoes e, a seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na figura, o cobre se oxida e se reduz.
( ) No processo eletrolítico uma reação química produz energia elétrica.
( ) As reações químicas que ocorrem na célula eletrolítica não são espontâneas.
( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+ + 2e– Cu0

a) F – V – V – F c) V – F – F – V
b) V – F – V – V d) F – V – F – F

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente. Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02g.
b) 0,04g.
c) 2,40g.
d) 35,5g.
e) 71,0g.

7. Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.

O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:
Massa Molar g/mol
C Na
35,5 23
Volume Molar nas CNTP = 22,7 L/mol
1 Faraday(F) = 96500 Coulombs(C)

a) 2,4155 L e 3,5 g d) 3,5614 L e 3,5 g
b) 1,1355 L e 2,3 g e) 4,5558 L e 4,8 g
c) 2,3455 L e 4,5 g

8. Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl3 a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:

a) 61.760 C. d) 308.800 C.
b) 154.400 C. e) 386.000 C.
c) 231.600 C.

10. Pode-se niquelar (revestir com uma fina camada de níquel) uma peça de um determinado metal. Para esse fim, devemos submeter um sal de níquel (II), normalmente o cloreto, a um processo denominado eletrólise em meio aquoso. Com o passar do tempo, ocorre a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser revestida, gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000 s, é de: Dados: Constante de Faraday = 96500 C ; Massas molares em (g/mol) Ni = 58,7

a) 9,65 A. d) 19,30 A.
b) 10,36 A. e) 28,95 A.
c) 15,32 A.