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14. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
(a) H2Se < H2O < H2S
(b) H2S < H2Se < H2O
(c) H2S < H2O < H2Se
(d) H2O < H2Se < H2S
(e) H2Se < H2S < H2O
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
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Aula 8B Lista 3_Lligações Químicas
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Para determinar a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S e H2Se, é necessário considerar a eletronegatividade dos átomos envolvidos. O oxigênio (O) é mais eletronegativo do que o enxofre (S) e o selênio (Se). Portanto, a ligação em H2O (água) será mais polarizada devido à maior diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio. Assim, a ordem crescente de polaridade dos compostos será do menos polar (menor diferença de eletronegatividade) para o mais polar (maior diferença de eletronegatividade). Analisando as opções: a) H2Se < H2O < H2S - Correto, seguindo a lógica explicada acima. Portanto, a alternativa correta é: a) H2Se < H2O < H2S.

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1. Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que:
(a) entre átomos ligados predominam as forças de atração
(b) quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia
(c) as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática
(d) entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
a) entre átomos ligados predominam as forças de atração
b) quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia
c) as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática
d) entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.

2. Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o elemento B de número atômico 17. Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um composto. A fórmula química do composto formado, considerando que o cátion é representado antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos são, respectivamente:
(a) AB, ligação iônica
(b) AB2, ligação iônica
(c) AB2, ligação covalente
(d) B2A, ligação covalente.
a) AB, ligação iônica
b) AB2, ligação iônica
c) AB2, ligação covalente
d) B2A, ligação covalente.

4. O conceito de ligação covalente está ligado a ideia de:
(a) atração eletrostática
(b) par iônico
(c) atração intermolecular
(d) compartilhamento de elétrons.
a) atração eletrostática
b) par iônico
c) atração intermolecular
d) compartilhamento de elétrons.

5. A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por:
(a) K2SO4
(b) NaCl
(c) H2S
(d) NaOH
(e) BaH2
a) K2SO4
b) NaCl
c) H2S
d) NaOH
e) BaH2

6. Dentre as opções abaixo, qual apresenta o composto com ligação química essencialmente iônica?
(a) H2O
(b) NaI
(c) HCl
(d) CH4
(e) CO2
a) H2O
b) NaI
c) HCl
d) CH4
e) CO2

9. Considerando-se as seguintes ligações covalentes, qual é a mais polarizada?
(a) H – H
(b) H – F
(c) F – F
(d) Br – Br
(e) H – Br
a) H – H
b) H – F
c) F – F
d) Br – Br
e) H – Br

10. O professor e químico Peter Debye (1884-1966) destacou-se em seu meio pelo estudo das propriedades relativas à polaridade molecular, o que lhe valeu o Prêmio Nobel de 1936. É constatado que a polaridade de uma molécula depende de dois fatores: diferença de eletronegatividade e geometria molecular. Observe, pois, a geometria molecular das seguintes estruturas:
Molécula(s) polar(es) Molécula(s) apolar(es)
a) I, III e IV II
b) II e IV I e III
c) II I, III e IV
d) II, III e IV I
e) I, II, III e IV nenhuma
a) I, III e IV II
b) II e IV I e III
c) II I, III e IV
d) II, III e IV I
e) I, II, III e IV nenhuma

11. O dióxido de carbono (CO2) possui molécula apolar, apesar de suas ligações C-O serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:
(a) a geometria da molécula ser linear
(b) as ligações ocorrerem entre ametais
(c) a molécula apresentar dipolo
(d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes
(e) as ligações entre átomos serem de natureza eletrostática
a) a geometria da molécula ser linear
b) as ligações ocorrerem entre ametais
c) a molécula apresentar dipolo
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes
e) as ligações entre átomos serem de natureza eletrostática

13. A alternativa que apresenta somente moléculas polares é:
(a) N2 e H2
(b) H2O e NH3
(c) PH3 e CO2
(d) H2S e CCl4
(e) CH4 e HCl
a) N2 e H2
b) H2O e NH3
c) PH3 e CO2
d) H2S e CCl4
e) CH4 e HCl

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