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Química Inorgânica

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Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias

a) covalentes polares.
b) iônicas.
c) covalentes apolares.
d) metálicas.
e) coloidais.

Progresso com Exercícios

há 2 anos

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há 2 anos

19 pág.

Ligações Químicas e NOX

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ano passado

Para determinar a classificação dos compostos CsCl (cloreto de cesium) e BaS (sulfeto de bário), precisamos analisar a natureza das ligações químicas que eles apresentam. 1. CsCl: O cesium (Cs) é um metal alcalino e o cloro (Cl) é um não-metal. A combinação de um metal com um não-metal geralmente resulta em uma ligação iônica, onde ocorre a transferência de elétrons do metal para o não-metal. 2. BaS: O bário (Ba) é um metal alcalino-terroso e o enxofre (S) é um não-metal. Assim como no caso do CsCl, a combinação de um metal com um não-metal também resulta em uma ligação iônica. Dessa forma, tanto CsCl quanto BaS são compostos que apresentam ligações iônicas. Analisando as alternativas: a) covalentes polares - Não se aplica, pois ambos são iônicos. b) iônicas - Correto, pois ambos os compostos têm ligações iônicas. c) covalentes apolares - Não se aplica, pois ambos são iônicos. d) metálicas - Não se aplica, pois ambos são iônicos. e) coloidais - Não se aplica, pois ambos são iônicos. Portanto, a alternativa correta é: b) iônicas.

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há 2 anos

Os compostos CsCl e BaS são formados por metais alcalinos (Cs e Ba) e halogênios (Cl e S), o que nos indica que se trata de uma ligação iônica. Nas ligações iônicas, ocorre a transferência de elétrons entre átomos de elementos com grande diferença de eletronegatividade, resultando em íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Portanto, a alternativa correta é: b) iônicas.

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Os metais têm, geralmente, temperaturas de fusão e vaporização elevadas, o que indica que as forças de coesão entre os átomos são intensas. Essa grande força entre os átomos é explicada por um modelo no qual os elétrons de valência do metal movimentam-se livremente por uma rede formada por íons positivos, mantendo uma distribuição média uniforme.

a) 2Au, Pt, N e Zn.
b) Na, Cu, Ag e 4P.
c) Pd, K, Mg e Ca.
d) grafitaAg, Pt, C e Ni.

Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?

a) Baixa rigidez
b) Alta densidade
c) Baixa reatividade
d) Alta eletronegatividade
e) Alta condutividade térmica

Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio 7.

a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,

a) covalente dativa e 22CaF.
b) iônica e 2CaF.
c) covalente normal e CaF.
d) metálica e 2CaF.

Em Música, usam-se as partituras como meio de registro e guia para permitir tocar a peça musical como o compositor a criou. Em Química, utilizam-se protocolos experimentais como registro de um método procedimental predefinido para a implementação de experiências. Numa partitura existem notas musicais... Poderiam as reações químicas ser traduzidas por notas musicais? Na imagem temos uma analogia entre os instrumentos musicais e os equipamentos de laboratório. Observamos que as notas musicais escapam de um dos instrumentos, assim como uma substância gasosa escaparia de um recipiente aberto, em um experimento químico. Um exemplo de substância que, em temperatura ambiente, se comportaria como as notas musicais na figura é o

a) dióxido de carbono.
b) hidróxido de sódio.
c) cloreto de sódio.
d) dióxido de silício.
e) zinco.

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A respeito desses elementos, pode-se afirmar

a) X é um metal alcalino, Y é um halogênio e Z é um gás nobre.
b) X é um metal alcalino, Y é um calcogênio e Z é um gás nobre.
c) X é um calcogênio, Y é um halogênio e Z é um gás nobre.
d) X é um halogênio, Y é um calcogênio e Z é um gás nobre.
e) X é um gás nobre, Y é um halogênio e Z é um calcogênio.

que
a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.

a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente
a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+
d) K+ e 24SO4.−

a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
I. o cátion, de carga 2+, possui 12 prótons;
II. o ânion, de carga 3−, possui 10 elétrons.
A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
e) 50 g

a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g

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Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?a) Baixa rigidezb) Alta densidadec) Baixa reatividaded) Alta eletronegatividadee) Alta condutividade térmica

Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio 7.a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 5.

O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,a) covalente dativa e 22CaF.b) iônica e 2CaF.c) covalente normal e CaF.d) metálica e 2CaF.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamentea) 24CrO2− e 24SO4.−b) K+ e 2Cu.+c) 24CrO2− e 2Cu.+d) K+ e 24SO4.−a) 24CrO2− e 24SO4.−b) K+ e 2Cu.+c) 24CrO2− e 2Cu.+

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d) Alta eletronegatividade
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a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,

a) covalente dativa e 22CaF.
b) iônica e 2CaF.
c) covalente normal e CaF.
d) metálica e 2CaF.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente
a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+
d) K+ e 24SO4.−

a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+