Grátis: O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente, a) covalente dativa...

Química Inorgânica

Outros

O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,

a) covalente dativa e 22CaF.
b) iônica e 2CaF.
c) covalente normal e CaF.
d) metálica e 2CaF.

Progresso com Exercícios

há 2 anos

Progresso com Exercícios

há 2 anos

19 pág.

Ligações Químicas e NOX

Respostas

há 2 anos

Analisando a combinação dos átomos de cálcio (Ca) e flúor (F), podemos determinar o tipo de ligação e a fórmula do composto resultante: O cálcio (Ca) é um metal alcalino terroso, enquanto o flúor (F) é um não metal altamente eletronegativo. Quando esses elementos se combinam, ocorre uma ligação iônica, onde o cálcio perde elétrons para o flúor, formando íons positivos de cálcio (Ca²⁺) e íons negativos de flúor (F⁻). Portanto, a fórmula do composto formado será CaF₂, onde o cálcio se combina com dois átomos de flúor. Assim, a alternativa correta é: b) iônica e 2CaF.

Essa resposta te ajudou?

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

19 pág.

Ligações Químicas e NOX

Mais perguntas desse material

Os metais têm, geralmente, temperaturas de fusão e vaporização elevadas, o que indica que as forças de coesão entre os átomos são intensas. Essa grande força entre os átomos é explicada por um modelo no qual os elétrons de valência do metal movimentam-se livremente por uma rede formada por íons positivos, mantendo uma distribuição média uniforme.

a) 2Au, Pt, N e Zn.
b) Na, Cu, Ag e 4P.
c) Pd, K, Mg e Ca.
d) grafitaAg, Pt, C e Ni.

Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?

a) Baixa rigidez
b) Alta densidade
c) Baixa reatividade
d) Alta eletronegatividade
e) Alta condutividade térmica

Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias

a) covalentes polares.
b) iônicas.
c) covalentes apolares.
d) metálicas.
e) coloidais.

Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio 7.

a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

Em Música, usam-se as partituras como meio de registro e guia para permitir tocar a peça musical como o compositor a criou. Em Química, utilizam-se protocolos experimentais como registro de um método procedimental predefinido para a implementação de experiências. Numa partitura existem notas musicais... Poderiam as reações químicas ser traduzidas por notas musicais? Na imagem temos uma analogia entre os instrumentos musicais e os equipamentos de laboratório. Observamos que as notas musicais escapam de um dos instrumentos, assim como uma substância gasosa escaparia de um recipiente aberto, em um experimento químico. Um exemplo de substância que, em temperatura ambiente, se comportaria como as notas musicais na figura é o

a) dióxido de carbono.
b) hidróxido de sódio.
c) cloreto de sódio.
d) dióxido de silício.
e) zinco.

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A respeito desses elementos, pode-se afirmar

a) X é um metal alcalino, Y é um halogênio e Z é um gás nobre.
b) X é um metal alcalino, Y é um calcogênio e Z é um gás nobre.
c) X é um calcogênio, Y é um halogênio e Z é um gás nobre.
d) X é um halogênio, Y é um calcogênio e Z é um gás nobre.
e) X é um gás nobre, Y é um halogênio e Z é um calcogênio.

que
a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.

a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente
a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+
d) K+ e 24SO4.−

a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
I. o cátion, de carga 2+, possui 12 prótons;
II. o ânion, de carga 3−, possui 10 elétrons.
A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
e) 50 g

a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g

Química Inorgânica

Ligações Químicas e NOX

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Ligações Químicas e NOX

Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?a) Baixa rigidezb) Alta densidadec) Baixa reatividaded) Alta eletronegatividadee) Alta condutividade térmica

Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio 7.a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 5.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamentea) 24CrO2− e 24SO4.−b) K+ e 2Cu.+c) 24CrO2− e 2Cu.+d) K+ e 24SO4.−a) 24CrO2− e 24SO4.−b) K+ e 2Cu.+c) 24CrO2− e 2Cu.+

Mais conteúdos dessa disciplina

Além do alto valor de mercado, que outra propriedade do ouro determina essa decisão?

a) Baixa rigidez
b) Alta densidade
c) Baixa reatividade
d) Alta eletronegatividade
e) Alta condutividade térmica

Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio 7.

a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente
a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+
d) K+ e 24SO4.−

a) 24CrO2− e 24SO4.−
b) K+ e 2Cu.+
c) 24CrO2− e 2Cu.+