Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 ml de HCl 2,5 mol/l até um volume final de 100 ml com água destilada.

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Para calcular o pH de uma solução resultante da diluição de ácido clorídrico (HCl) 2,5 mol/L, primeiramente precisamos calcular a quantidade de mols de HCl presente na solução inicial. 3 mL de HCl 2,5 mol/L correspondem a: \(3 \times 2,5 = 7,5 \text{ mols de HCl}\) Ao diluir essa solução para um volume final de 100 mL, a concentração final de HCl será: \(7,5 \text{ mols} / 100 \text{ mL} = 0,075 \text{ mol/L}\) Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução aquosa, gerando íons H+. Portanto, o pH pode ser calculado a partir da concentração de H+ na solução: \(pH = -\log[H^+] = -\log(0,075) \approx 1,12\) Assim, o pH da solução resultante da diluição será aproximadamente 1,12.

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Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4.

Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 . 10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85).

(Ifet) Um tampão foi preparado a partir de um monoácido fraco, de constante de ionização (Ka) igual a 2.10– 6, misturando-se o ácido com uma solução de um sal desse monoácido, o que deu origem a uma solução de pH = 6.
Assinale a alternativa abaixo que indique a relação entre as concentrações do sal e do ácido:

(UPE) Preparou-se 1,0 L de um tampão, misturando-se 0,10 mol de um sal BA com 0,001 mol de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual a 5,85.
Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 100,15 = 1,41.

Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 x 10-5 mol/L
b) 6,5 x 10-10 mol/L
c) 1,0 x 10-4 mol/L

Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82
b) 11,11

Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)

Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
a) RCOOH (ácido); RCOO— (Base conjugada)
b) H2PO4— (Base conjugada); H3PO4(ácido)
c) RNH2 (Base conjugada); RNH3+ (ácido)
d) H2CO3(ácido); HCO3—(Base conjugada)

O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.

Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de:
a) H2O
b) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04).

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Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4.

Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 . 10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85).

(UPE) Preparou-se 1,0 L de um tampão, misturando-se 0,10 mol de um sal BA com 0,001 mol de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual a 5,85.
Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 100,15 = 1,41.

Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 x 10-5 mol/L
b) 6,5 x 10-10 mol/L
c) 1,0 x 10-4 mol/L

Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82
b) 11,11

Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)

Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
a) RCOOH (ácido); RCOO— (Base conjugada)
b) H2PO4— (Base conjugada); H3PO4(ácido)
c) RNH2 (Base conjugada); RNH3+ (ácido)
d) H2CO3(ácido); HCO3—(Base conjugada)

O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.

Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de:
a) H2O
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Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 . 10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85).

(UPE) Preparou-se 1,0 L de um tampão, misturando-se 0,10 mol de um sal BA com 0,001 mol de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual a 5,85.Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 100,15 = 1,41.

Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:a) 1,75 x 10-5 mol/Lb) 6,5 x 10-10 mol/Lc) 1,0 x 10-4 mol/L

Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:a) 3,82b) 11,11

Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)

Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:a) RCOOH (ácido); RCOO— (Base conjugada)b) H2PO4— (Base conjugada); H3PO4(ácido)c) RNH2 (Base conjugada); RNH3+ (ácido)d) H2CO3(ácido); HCO3—(Base conjugada)

O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.

Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de:a) H2Ob) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04).

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Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 100,15 = 1,41.

Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 x 10-5 mol/L
b) 6,5 x 10-10 mol/L
c) 1,0 x 10-4 mol/L

Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82
b) 11,11

Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)

Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
a) RCOOH (ácido); RCOO— (Base conjugada)
b) H2PO4— (Base conjugada); H3PO4(ácido)
c) RNH2 (Base conjugada); RNH3+ (ácido)
d) H2CO3(ácido); HCO3—(Base conjugada)

Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de:
a) H2O
b) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04).