exercícios de ph

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QUESTÃO 1
Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4.
QUESTÃO 2
Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 . 10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85).
QUESTÃO 3
(Ifet) Um tampão foi preparado a partir de um monoácido fraco, de constante de ionização (Ka) igual a 2.10– 6, misturando-se o ácido com uma solução de um sal desse monoácido, o que deu origem a uma solução de pH = 6. Assinale a alternativa abaixo que indique a relação entre as contrações do sal e do ácido:
QUESTÃO 4
(UPE) Preparou-se 1,0 L de um tampão, misturando-se 0,10 mol de um sal BA com 0,001 mol de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual a 5,85. Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do tampão? Dado: 100,15 = 1,41.
1. Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 x 10-5 mol/L
b) 6,5 x 10-10 mol/L
c) 1,0 x 10-4 mol/L
2. Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82
b) 11,11
3. Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol/L até um volume final de 100 mL com água destilada.
4. Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)
5. Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
a) RCOOH (ácido); RCOO— (Base conjugada)
b) H2PO4— (Base conjugada); H3PO4(ácido)
c) RNH2 (Base conjugada); RNH3+ (ácido)
d) H2CO3(ácido); HCO3—(Base conjugada)
6. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.
7. Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de:
a) H2O
b) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04).
8. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. Dado: pKa = 4,76
a) Calcule o pH desta solução.
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L.
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L .
9. Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl,
NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4).
a) Qual seria o melhor tampão para este experimento?