Analisando a questão, temos a variação de entalpia de condensação da água e a variação de entropia de vaporização fornecidas. Para determinar a variação de entropia na temperatura de mudança de fase de 100°C (373K), é importante considerar a relação entre entalpia e entropia durante mudanças de fase. A fórmula que relaciona entalpia e entropia durante mudanças de fase é: ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔG é a variação de energia livre, ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. Neste caso, como estamos lidando com a mudança de fase de vaporização, a fórmula se torna: ΔG = ΔH - TΔSvap Substituindo os valores fornecidos: ΔHcondensação = -40,656 kJ/mol ΔSvap = -0,109 kJ/mol.K T = 373K ΔG = -40,656 - 373*(-0,109) ΔG = -40,656 + 40,657 ΔG = 0,001 kJ/mol Portanto, a variação de energia livre durante a vaporização da água a 100°C é aproximadamente 0,001 kJ/mol. Dessa forma, a alternativa correta que mostra a variação de entropia de vaporização na temperatura de mudança de fase de 100°C é: ΔS = + 0,109 kJ.mol-1.K-1.