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28. (Ufjf 2011) Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL.

a) 0,15
b) 150
c) 0,015
d) 1500
e) 1,50
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há 2 anos

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há 2 anos

Fisico Química Concentracoes das Soluções
29 pág.

Fisico Química Concentracoes das Soluções

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ano passado

Para resolver essa questão, precisamos entender o que significa 400 ppm (partes por milhão) de vitamina C no suco de laranja. Isso significa que em 1 milhão de partes (ou 1 milhão de mililitros, considerando a densidade de 1 g/mL), há 400 mg de vitamina C. Agora, vamos calcular quantos mililitros de suco são necessários para obter 60 mg de vitamina C. 1. Cálculo da quantidade de suco necessária: - Se 1.000.000 mL de suco contém 400 mg de vitamina C, então: - Para 60 mg de vitamina C, a proporção é: \[ \frac{400 \text{ mg}}{1.000.000 \text{ mL}} = \frac{60 \text{ mg}}{x \text{ mL}} \] - Fazendo a regra de três: \[ x = \frac{60 \text{ mg} \times 1.000.000 \text{ mL}}{400 \text{ mg}} = 150.000 \text{ mL} \] 2. Conversão para mL: - Portanto, a pessoa deve ingerir 150 mL de suco de laranja para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C. Assim, a alternativa correta é: b) 150.

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há 2 anos

Para resolver essa questão, primeiro é importante entender a relação entre ppm (partes por milhão) e mg/L (miligramas por litro). Como 1 ppm é equivalente a 1 mg/L, podemos usar essa informação para calcular a quantidade de vitamina C em mg presente no suco de laranja. Dado que o suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C e queremos suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C, podemos usar a seguinte proporção: 400 ppm = 400 mg/L = 400 mg/1000 mL Agora, para descobrir quantos mL de suco de laranja são necessários para suprir 60 mg de vitamina C, podemos montar a seguinte proporção: 400 mg/1000 mL = 60 mg/x mL Multiplicando em cruz, temos: 400 * x = 60 * 1000 x = (60 * 1000) / 400 x = 150 Portanto, uma pessoa deve ingerir 150 mL de suco de laranja para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C. A alternativa correta é b) 150.

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Em residências dotadas de caixa d’água, é muito importante a limpeza periódica, pelo menos uma vez ao ano. Para isso, é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio (NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em água suficiente para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve ficar em contato com o interior da caixa por cerca de 30 minutos, após rigorosa limpeza mecânica. Ao final, é necessário lavar a caixa com água corrente para que não reste excesso de cloro.
a) a quantidade de hipoclorito presente em cada 1000L de solução na caixa a ser limpa é 25g.
b) o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
c) a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH do meio.
d) a solução de hipoclorito de sódio adicionada à água tem concentração aproximada de 0,3mol/L.
e) a massa molar do hipoclorito de sódio é 36,0g/mol.

Assinale o que for correto.
01) A maionese é um coloide classificado como emulsão.
02) Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como soluções sólidas.
04) A concentração iônica de C , em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de 2MgC completamente dissolvido, é igual a 0,6 mol/litro.
08) Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HC , são consumidos 20 mililitros de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 0,4 mol/litro.
16) Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico.

/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária será, em kg, aproximadamente de a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35.

a) 1.
b) 5.
c) 20.
d) 29.
e) 35.

Considerando-se as informações referidas no texto sobre o uso de tecnologia de espectroscopia de infravermelho próximo, NIR, na identificação de quantidades de nutrientes em amostras de alimentos, como frutas, verduras e legumes, na escolha de lotes de melhor qualidade para consumo e na estrutura molecular da vitamina A, é correto afirmar: a) O scanner de NIR não identifica 100ppm (m/m) de vitamina A em uma amostra de cenoura retirada de um lote em um supermercado. b) As ligações múltiplas e o grupo funcional da classe dos alcoóis vibram com a mesma Intensidade ao absorverem na região de infravermelho, na molécula da vitamina A. c) Os alimentos provenientes do cultivo pelo sistema de agricultura orgânica são uma referência de qualidade para o consumidor, de forma independente do uso do scanner de NIR. d) As ligações químicas, ao absorverem energia eletromagnética na região do infravermelho, vibram até se fragmentarem, o que possibilita a identificação de substâncias químicas existentes nos alimentos. e) As substâncias químicas das classes carboidratos, proteínas e vitaminas, em uma amostra, absorvem iguais comprimentos de onda na região do infravermelho, desde que possuam cadeias carbônicas de mesma massa molar.

a) O scanner de NIR não identifica 100ppm (m/m) de vitamina A em uma amostra de cenoura retirada de um lote em um supermercado.
b) As ligações múltiplas e o grupo funcional da classe dos alcoóis vibram com a mesma Intensidade ao absorverem na região de infravermelho, na molécula da vitamina A.
c) Os alimentos provenientes do cultivo pelo sistema de agricultura orgânica são uma referência de qualidade para o consumidor, de forma independente do uso do scanner de NIR.
d) As ligações químicas, ao absorverem energia eletromagnética na região do infravermelho, vibram até se fragmentarem, o que possibilita a identificação de substâncias químicas existentes nos alimentos.
e) As substâncias químicas das classes carboidratos, proteínas e vitaminas, em uma amostra, absorvem iguais comprimentos de onda na região do infravermelho, desde que possuam cadeias carbônicas de mesma massa molar.

A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente?

a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL

Para a preparação de 1 L de álcool gel, é necessário um volume de álcool etílico, em L, de

a) 0,35.
b) 0,70.
c) 3,5.
d) 7,0.
e) 35.

As principais marcas de refrigerante light ou diet cítricos se comprometeram a reduzir a quantidade de benzeno em suas bebidas ao máximo de 5 ppb, o mesmo parâmetro usado para a água potável. O acordo chega dois anos depois que uma associação de consumidores apontou para a alta concentração de benzeno em refrigerantes de diferentes marcas. Nesses refrigerantes, o benzeno surge da mistura do benzoato de sódio, um conservante, com a vitamina C, catalisada por traços de íons metálicos, como cobre (Cu2+) e ferro (Fe3+), especialmente na presença de luz e calor. Nos refrigerantes comuns, esse processo não ocorre por causa do açúcar, que inibe essa reação química. Estudos de mais de três décadas apontam que a exposição ao benzeno eleva o potencial de câncer e de doenças no sangue. São feitas três afirmativas sobre essa contaminação em refrigerantes light ou diet cítricos. I. As empresas se comprometeram em reduzir a concentração de C7H5O- em até 5 miligrama por litro de refrigerante. II. As condições de armazenamento dos refrigerantes light ou diet cítricos podem contribuir para a formação do C6H6 nessas bebidas. III. Uma explicação quimicamente consistente para esse processo é a seguinte: íons metálicos presentes nos refrigerantes light ou diet cítricos reduzem o oxigênio através de reações envolvendo ácido ascórbico, para formar radicais hidroxila, que contribuem para uma descarboxilação do benzoato, resultando na formação do C6H6 nessas bebidas. Está CORRETO o que se afirma em

a) II, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Analise as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite. 1 – Potássio (K+) = 35,3 2 – Sódio (Na+) = 25,2 3 – Cálcio (Ca2+) = 30,1 A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no leite, em mg/L, é

a) 1, 2, 3
b) 1, 3, 2
c) 2, 1, 3
d) 2, 3, 1
e) 3, 1, 2

Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada com “cloro ativo” ou hipoclorito de sódio a 0,4 mg/L, o volume em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto que deve ser adicionada para desinfecção de um litro de água para beber é igual a

a) 44,0 10-.
b) 14,0 10-.
c) 11,0 10-.
d) 41,0 10-.

23. (Fatec 2013) A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m3, é aproximadamente Massa molar do CO = 28 g/mol

a) 32.8 10 .
b) 31,4 10 .
c) 47,0 10 .
d) 1,4.
e) 2,8.

24. (G1 - ifpe 2012) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:

a) 0,020 e 0,02
b) 0,015 e 0,01
c) 0,22 e 0,120
d) 0,34 e 0,980
e) 0,029 e 0,003

25. (Ucs 2012) Os alvejantes sem cloro podem ser utilizados tanto em roupas brancas quanto nas de cor, sem descolori-las, pois não contêm hipoclorito de sódio em sua composição. O princípio ativo desse tipo de alvejante é o peróxido de hidrogênio, na concentração de 5% (v/v). Supondo-se que uma dona de casa tenha utilizado 200 mL desse alvejante em uma máquina de lavar roupas contendo 5 L de água, a quantidade de peróxido de hidrogênio adicionado às roupas será de

a) 2 mL.
b) 5 mL.
c) 10 mL.
d) 25 mL.
e) 50 mL.

26. (Unioeste 2012) A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por Oudry em 1827. É uma substância química presente em vários alimentos e bebidas que usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta substância pode ser encontrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes a base de cola. A porcentagem de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97% em massa. Um técnico ao fazer uma análise de um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de cafeína. Qual a porcentagem de cafeína encontrada na amostra de chá preto?

a) 15,00% de cafeína.
b) 1,50% de cafeína.
c) 0,50% de cafeína.
d) 5% de cafeína.
e) 0,00025% de cafeína.

27. (Unisc 2012) Qual a concentração em –1gL de uma solução de 500 mL onde foram dissolvidos 10 gramas de  3 2Cu NO ?

a) –10,20 gL
b) –15,5 gL
c) –120 gL
d) –150 gL
e) –1200 gL

29. (Ufop 2010) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o teor de álcool etílico anidro na gasolina comercializada no Brasil pode variar entre 22 e 26% em volume. Uma maneira simples para testar o teor de álcool na gasolina consiste em adicionar 50 mL de gasolina em uma proveta de 100 mL e completar o volume (100 mL) com água. Em seguida, o sistema é agitado e deixado em repouso. Considerando-se esse teste, a alternativa em que o volume da mistura de água e etanol está de acordo com as normas da ANP é

a) 60 mL
b) 59 mL
c) 62 mL
d) 64 mL

Resposta da questão 21: a) Teremos: 3 3 KSCN KSCN 3 3 n [KSCN] V n 0,2 15 10 3 10 mol AgNO (aq) KSCN(aq) KNO (aq) AgSCN(s) 1mol             3 1mol 3 10 mol 3 3 AgNO 3 3 3 3 10 mol n [AgNO ] V 3 10 mol [AgNO ] 0,12 mol /L 25 10 L          b) Uso hospitalar: 1,7 % em massa. Solução preparada: (Porcentagem em massa) d 1000 (Concentração molar) M (Porcentagem em massa) 1 1000 0,12 170 (Porcentagem em massa) 0,0204 2,04 %        

4. (Pucrs 2014) Em residências dotadas de caixa d’água, é muito importante a limpeza periódica, pelo menos uma vez ao ano. Para isso, é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio  NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em água suficiente para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve ficar em contato com o interior da caixa por cerca de 30 minutos, após rigorosa limpeza mecânica. Ao final, é necessário lavar a caixa com água corrente para que não reste excesso de cloro. Em relação a essas informações, é correto afirmar que a) a quantidade de hipoclorito presente em cada 1000L de solução na caixa a ser limpa é 25g. b) o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. c) a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH do meio. d) a solução de hipoclorito de sódio adicionada à água tem concentração aproximada de 0,3mol/L. e) a massa molar do hipoclorito de sódio é 36,0g/mol.

5. (Uem 2014) Assinale o que for correto. 01) A maionese é um coloide classificado como emulsão. 02) Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como soluções sólidas. 04) A concentração iônica de C , em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de 2MgC completamente dissolvido, é igual a 0,6 mol/litro. 08) Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HC , são consumidos 20 mililitros de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 0,4 mol/litro. 16) Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico.

8. (G1 - cps 2014) Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas que participaram das viagens dos descobrimentos. Ó mar salgado, Quanto do teu sal são lágrimas de Portugal A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais. (spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária será, em kg, aproximadamente de a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35.

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