a) C2H4
b) C2H6
c) C3H6
d) C3H8
e) C4H8
Respostas
Ed 
há 4 meses
Para determinar a fórmula molecular do composto orgânico (CxHy) a partir dos produtos da combustão (CO2 e H2O), precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de mols de CO2 e H2O produzidos: - Para o CO2: - Massa de CO2 = 44 g - Molaridade do CO2 = 44 g/mol - Mols de CO2 = 44 g / 44 g/mol = 1 mol - Para a H2O: - Massa de H2O = 24 g - Molaridade da H2O = 18 g/mol - Mols de H2O = 24 g / 18 g/mol = 1,33 mol 2. Determinar a quantidade de átomos de carbono e hidrogênio: - Cada mol de CO2 contém 1 mol de carbono, então temos 1 mol de carbono. - Cada mol de H2O contém 2 mols de hidrogênio, então temos 1,33 mol de H2O * 2 = 2,66 mol de hidrogênio. 3. Encontrar a razão entre os átomos de carbono e hidrogênio: - A fórmula empírica pode ser encontrada pela razão entre os mols de carbono e hidrogênio: - C: 1 mol - H: 2,66 mol - Para simplificar, podemos dividir ambos os valores pelo menor número de mols (1): - C: 1 - H: 2,66 / 1 = 2,66 (aproximadamente 2,67) 4. Ajustar para a fórmula molecular: - A fórmula empírica é aproximadamente C1H2,67. Para encontrar a fórmula molecular, precisamos de um número inteiro. Multiplicando por 3, obtemos C3H8. Portanto, a fórmula molecular do composto orgânico é: d) C3H8.
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Ed
ano passado
Para determinar a fórmula molecular do composto orgânico (CxHy) a partir dos produtos da combustão (CO2 e H2O), é necessário analisar a proporção entre os átomos de carbono e hidrogênio. Primeiramente, calculamos a quantidade de mols de CO2 e H2O produzidos: 1. Para o CO2: 44 g / 44 g/mol = 1 mol 2. Para o H2O: 24 g / 18 g/mol = 1,33 mol (aproximadamente) Como a reação de combustão é balanceada, a quantidade de mols de H2O deve ser um número inteiro. Portanto, multiplicamos todos os valores por 3 para obter números inteiros: - CO2: 1 mol x 3 = 3 mols - H2O: 1,33 mol x 3 = 4 mols Agora, determinamos a quantidade de mols de carbono e hidrogênio no composto orgânico: - Carbono (C): 3 mols de CO2 x 1 C/mol = 3 mols de C - Hidrogênio (H): 4 mols de H2O x 2 H/mol = 8 mols de H Por fim, calculamos a razão entre os mols de carbono e hidrogênio: - C3H8 Portanto, a fórmula molecular correta do composto orgânico é d) C3H8.
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a) a pressão de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta se o volume se mantiver constante.
b) a pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta.
c) pressão e volume do gás ideal independem da temperatura do mesmo.
d) o número de mols de um gás varia de acordo com a pressão e o volume que este gás apresenta.
e) a temperatura de um gás é sempre constante.
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a) a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio.
b) quanto maior, maior será sua velocidade de difusão.
c) quanto menor, maior será sua velocidade de difusão.
d) quanto menor, menor será sua velocidade de difusão.
e) não há interferência na velocidade de difusão dos gases.
U�lizando-se R = 0,082 atm . L . mol–1. K–1, a quan�dade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m3, igual a Dados: C = 12; O = 16.
A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
a) A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
b) O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
c) A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
d) O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
e) A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos �pos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quan�dades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação: 4C3H5N3O9(ℓ) 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g). Admi�ndo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5L/mol (25˚C e 1 atm)
a) 355,3 L
b) 304,6 L
c) 271,1 L
d) 123,1 L
e) 89,2 L
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