Os airbags de segurança dos automóveis são acionados com o impacto, que envia um sinal elétrico para o dispositivo e inicia a reação explosiva do trinitreto de sódio (NaN3), produzindo sódio metálico e nitrogênio molecular, conforme a equação:
2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
O gás produzido tem função de inflar o airbag. Esse tipo de dispositivo contém, aproximadamente, 100 g de NaN3.
Considere:
PV = nRT; P = 1 atm; T = 25 °C;
R = 0,0821 L atm / (K mol); 0˚C = 273 K.
Massas molares: NaN3 = 65 g/mol; N2 = 28 g/mol; Na = 23 g/mol.
Nesse dispositivo, o volume de gás produzido, em litro, é
a) 4,7.
b) 9,4.
c) 18,8.
d) 56,5.
e) 113,0.
2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
O gás produzido tem função de inflar o airbag. Esse tipo de dispositivo contém, aproximadamente, 100 g de NaN3.
Considere:
PV = nRT; P = 1 atm; T = 25 °C;
R = 0,0821 L atm / (K mol); 0˚C = 273 K.
Massas molares: NaN3 = 65 g/mol; N2 = 28 g/mol; Na = 23 g/mol.
Nesse dispositivo, o volume de gás produzido, em litro, é
a) 4,7.
b) 9,4.
c) 18,8.
d) 56,5.
e) 113,0.
Respostas
Ed 
ano passado
Para determinar o volume de gás produzido a partir da reação do trinitreto de sódio (NaN3), podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT. Primeiramente, precisamos calcular a quantidade de matéria (n) de NaN3 que reage. Sabemos que a massa molar do NaN3 é 65 g/mol e a massa fornecida é de 100 g. Assim: n = m / MM n = 100 g / 65 g/mol n ≈ 1,54 mol Na equação balanceada da reação, vemos que 2 mols de NaN3 produzem 3 mols de N2. Portanto, a razão estequiométrica entre NaN3 e N2 é de 2 para 3. Agora, podemos calcular a quantidade de matéria de N2 produzida: n(N2) = n(NaN3) * (3/2) n(N2) = 1,54 mol * (3/2) n(N2) ≈ 2,31 mol Com a quantidade de matéria de N2, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume de gás produzido: PV = nRT V = nRT / P V = (2,31 mol) * (0,0821 L atm / (K mol)) * (298 K) / 1 atm V ≈ 56,5 L Portanto, o volume de gás produzido é de aproximadamente 56,5 litros. A resposta correta é: d) 56,5.
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a) a pressão de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta se o volume se mantiver constante.
b) a pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta.
c) pressão e volume do gás ideal independem da temperatura do mesmo.
d) o número de mols de um gás varia de acordo com a pressão e o volume que este gás apresenta.
e) a temperatura de um gás é sempre constante.
Q1094 - (Uema) Ao se adquirir um carro novo, é comum encontrar no manual a seguinte recomendação: mantenha os pneus do carro corretamente calibrados de acordo com as indicações do fabricante. Essa recomendação garante a estabilidade do veículo e diminui o consumo de combustível. Esses cuidados são necessários porque sempre há uma perda de gases pelos poros da borracha dos pneus (processo chamado difusão). É comum calibrarmos os pneus com gás comprimido ou nas oficinas especializadas com nitrogênio. O gás nitrogênio consegue manter a pressão dos pneus constantes por mais tempo que o ar comprimido (mistura que contém além de gases, vapor da água que se expande e se contrai bastante com a variação de temperatura). Considerando as informações dadas no texto e o conceito de difusão, pode-se afirmar, em relação à massa molar do gás, que
a) a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio.
b) quanto maior, maior será sua velocidade de difusão.
c) quanto menor, maior será sua velocidade de difusão.
d) quanto menor, menor será sua velocidade de difusão.
e) não há interferência na velocidade de difusão dos gases.
U�lizando-se R = 0,082 atm . L . mol–1. K–1, a quan�dade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m3, igual a Dados: C = 12; O = 16.
A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
a) A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
b) O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
c) A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
d) O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
e) A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos �pos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quan�dades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação: 4C3H5N3O9(ℓ) 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g). Admi�ndo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5L/mol (25˚C e 1 atm)
a) 355,3 L
b) 304,6 L
c) 271,1 L
d) 123,1 L
e) 89,2 L
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