Q1085 - (Ueg) Uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada em um recipiente de volume igual a 30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a temperatura é igual a 27 ˚C. Dado: R = 0,082 atm . L . mol–1. K–1. De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o
a) etano
b) butano
c) metano
d) propano
a) etano
b) butano
c) metano
d) propano
Respostas
Ed 
ano passado
Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiramente, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: T(K) = T(°C) + 273 T(K) = 27 + 273 T(K) = 300 K Agora, podemos calcular o número de mols do alcano presente no recipiente: n = (P * V) / (R * T) n = (10 atm * 30 L) / (0,082 atm . L . mol^(-1) . K^(-1) * 300 K) n = 300 / 24,6 n ≈ 12,20 mols Agora, vamos analisar a massa molar de cada opção: a) Etano (C2H6) - massa molar = 2*12 + 6*1 = 30 g/mol b) Butano (C4H10) - massa molar = 4*12 + 10*1 = 58 g/mol c) Metano (CH4) - massa molar = 12 + 4*1 = 16 g/mol d) Propano (C3H8) - massa molar = 3*12 + 8*1 = 44 g/mol Agora, vamos calcular a massa de cada opção que corresponde a aproximadamente 12,20 mols: a) Etano: 12,20 mols * 30 g/mol = 366 g b) Butano: 12,20 mols * 58 g/mol = 707,6 g c) Metano: 12,20 mols * 16 g/mol = 195,2 g d) Propano: 12,20 mols * 44 g/mol = 536,8 g Portanto, a massa de 708 g corresponde mais próxima à massa do butano (opção b), então a resposta correta é: b) butano.
Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ainda com dúvidas?
Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!
Essa pergunta também está no material:
Mais perguntas desse material
Q1079 - (Ifce) A nossa atmosfera é composta por diferentes gases, dentre eles O2, CO2 e N2, estes denominados gases reais. Para estudar o comportamento dos gases, primeiramente estudamos os denominados gases ideais, modelos em que as moléculas se movem ao acaso e são tratadas como moléculas de tamanho desprezível, nas quais a força de interação elétrica entre as partículas é nula. De acordo com o modelo dos gases ideais, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela equação P . V = n . R . T, onde: P= pressão; V = volume; n = número de mols; R = constante dos gases ideais; T = temperatura em Kelvin. De acordo com esta equação é verdadeiro afirmar-se que
a) a pressão de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta se o volume se mantiver constante.
b) a pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta.
c) pressão e volume do gás ideal independem da temperatura do mesmo.
d) o número de mols de um gás varia de acordo com a pressão e o volume que este gás apresenta.
e) a temperatura de um gás é sempre constante.
Q1094 - (Uema) Ao se adquirir um carro novo, é comum encontrar no manual a seguinte recomendação: mantenha os pneus do carro corretamente calibrados de acordo com as indicações do fabricante. Essa recomendação garante a estabilidade do veículo e diminui o consumo de combustível. Esses cuidados são necessários porque sempre há uma perda de gases pelos poros da borracha dos pneus (processo chamado difusão). É comum calibrarmos os pneus com gás comprimido ou nas oficinas especializadas com nitrogênio. O gás nitrogênio consegue manter a pressão dos pneus constantes por mais tempo que o ar comprimido (mistura que contém além de gases, vapor da água que se expande e se contrai bastante com a variação de temperatura). Considerando as informações dadas no texto e o conceito de difusão, pode-se afirmar, em relação à massa molar do gás, que
a) a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio.
b) quanto maior, maior será sua velocidade de difusão.
c) quanto menor, maior será sua velocidade de difusão.
d) quanto menor, menor será sua velocidade de difusão.
e) não há interferência na velocidade de difusão dos gases.
U�lizando-se R = 0,082 atm . L . mol–1. K–1, a quan�dade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m3, igual a Dados: C = 12; O = 16.
A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
a) A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2 g.
b) O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6 L.
c) A quan�dade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0 atm e 27 ˚C é de 5,0 mol.
d) O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante.
e) A diminuição da pressão de 1,0 atm para 0,5 atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante.
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos �pos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quan�dades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação: 4C3H5N3O9(ℓ) 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g). Admi�ndo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5L/mol (25˚C e 1 atm)
a) 355,3 L
b) 304,6 L
c) 271,1 L
d) 123,1 L
e) 89,2 L
Mais conteúdos dessa disciplina
Avaliação contínua_1 trimestre- simulado 3 ano setembro
- tonoscopia
- Mapa Mental - Cinética Química
- Transformações em Gases Ideais
- Reações Químicas na Indústria Farmacêutica
- Reações Químicas na Indústria Farmacêutica
- AT AV 1 - F
- AT AV 3 - F
- AT AV 4 - F Quimica LUCIVALDO
- P AV 2 - F Quimica LUCIVALDO
- P AV 2 - F Quimica SAMUEL
- Uma reação química que ocorre a 270C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mor1 e a variação de entropia é de +100J.mol-l.K-l. Indiq...
- Marque a opção que prova que o trabalho de expansão gasoso é nulo através da equação W = —nRT In—. Quando não há efetivamente expansão pois V2 = VI...
- O trabalho fornecido sobre as vizinhanças da massa gasosa é convertido em aumento da energia interna do mesmo?
- A eficiência de um motor a combustão é sempre menor que 100%, e nunca igual a 100%?
- A entropia (desordem) do universo está sempre aumentando?
- De acordo com a 2ª lei da Termodinâmica, é impossível converter totalmente calor em outra forma de energia em um ciclo termodinâmico?
- A energia cinética média por molécula em um gás pode ser dada pela relação direta entre a temperatura do gás com a energia cinética de suas moléculas?
- Caso as temperaturas das fontes forem iguais, o rendimento é nulo?
- Caso o calor fornecido pela fonte quente aumente, o rendimento diminui para um mesmo valor de trabalho?
- De acordo com o princípio de funcionamento das máquinas térmicas, o calor recebido da fonte quente não pode ser totalmente convertido em trabalho?
- Os rendimentos dependem das fontes de calor de cada máquina?
- O rendimento é dado pela razão entre a quantidade de calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado?
- De acordo com o teorema da energia cinética, a variação da energia cinética de um sistema mede a quantidade de trabalho realizado?
- Sea corrente de projeto for 150 a e o fator de correção igual a 0,80 qual será o valor da corrente ficticia
- Na qualidade, fala-se do processo de controle. Desta maneira, em uma organização, quando é preciso verificar o desempenho na produção de determinad...