Grátis: 11. (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto ...

Química Física

Outros

11. (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1 Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:

a) 0,2 mol L-1
b) 0,3 mol L-1
c) 0,6 mol L-1
d) 0,8 mol L-1
e) 0,9 mol L-1

Desvendando com Questões

há 2 anos

Desvendando com Questões

há 2 anos

5 pág.

Soluções - 2 Ano - Lista de exercícios 1

UNIP

Respostas

há 2 anos

Para resolver essa questão, precisamos entender como o sulfato de sódio (Na₂SO₄) se dissocia em solução aquosa. O Na₂SO₄ se dissocia da seguinte forma: Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻ Isso significa que para cada 1 mol de Na₂SO₄ que se dissolve, ele produz 2 mols de Na⁺. Dado que a concentração de Na₂SO₄ é 0,3 mol L⁻¹, podemos calcular a concentração de Na⁺: Concentração de Na⁺ = 2 × Concentração de Na₂SO₄ Concentração de Na⁺ = 2 × 0,3 mol L⁻¹ = 0,6 mol L⁻¹ Portanto, a concentração da espécie Na⁺ na solução é 0,6 mol L⁻¹. A alternativa correta é: c) 0,6 mol L⁻¹.

Essa resposta te ajudou?

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

há 2 anos

Para determinar a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa a partir da concentração de soluto e do grau de dissociação, é importante considerar a estequiometria da reação de dissociação do composto. No caso do sulfato de sódio (Na2SO4), ele se dissocia completamente em solução aquosa, liberando dois íons Na+ e um íon SO4^2-. Portanto, para cada mol de sulfato de sódio dissolvido, teremos dois mols de íons Na+ em solução. Dado que a concentração do sulfato de sódio é 0,3 mol L^-1, a concentração de íons Na+ será o dobro, ou seja, 0,6 mol L^-1. Portanto, a alternativa correta é: c) 0,6 mol L^-1.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

5 pág.

Soluções - 2 Ano - Lista de exercícios 1

UNIP

Mais perguntas desse material

2. (PUCCAMP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0.
b) 6,0.
c) 4,0.
d) 2,0.
e) 1,0.

3. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).

a) 0,5.
b) 0,4.
c) 0,3.
d) 0,2.
e) 0,1.

4. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L? (Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol).

a) 4,6.
b) 1,0.
c) 0,50.
d) 0,20.
e) 0,10.

5. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (Dado: massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol).

a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.

6. (VUNESP) No ar poluído de uma cidade detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 x 10–8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 inaladas por essa pessoa será igual a:

a) 1,0 x 108
b) 2,7 x 1022
c) 6,0 x 1015
d) 6,0 x 1023
e) 1,8 x 1016

7. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo 'cola', a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:

a) 2,5 x 10–3.
b) 5,0 x 10–2.
c) 5,0 x 10–3.
d) 2,5 x 10–2.
e) 2,5 x 10–1

8. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:

a) 1,25
b) 0,50
c) 0,45
d) 0,30
e) 0,15

9. (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de

a) 1,580g.
b) 2,000g.
c) 0,020g.
d) 0,316g.
e) 0,158g.

10. (VUNESP-2007) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é:

a) 4,2 x 10-1g.
b) 8,4 x 10-1g.
c) 4,2 . 10-4g.
d) 6,1 . 10-4g.
e) 8,4 . 10-4g.

Química Física

Soluções - 2 Ano - Lista de exercícios 1

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Soluções - 2 Ano - Lista de exercícios 1

2. (PUCCAMP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?a) 8,0.b) 6,0.c) 4,0.d) 2,0.e) 1,0.

3. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).a) 0,5.b) 0,4.c) 0,3.d) 0,2.e) 0,1.

4. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L? (Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol).a) 4,6.b) 1,0.c) 0,50.d) 0,20.e) 0,10.

6. (VUNESP) No ar poluído de uma cidade detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 x 10–8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 inaladas por essa pessoa será igual a:a) 1,0 x 108b) 2,7 x 1022c) 6,0 x 1015d) 6,0 x 1023e) 1,8 x 1016

7. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo 'cola', a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:a) 2,5 x 10–3.b) 5,0 x 10–2.c) 5,0 x 10–3.d) 2,5 x 10–2.e) 2,5 x 10–1

9. (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é dea) 1,580g.b) 2,000g.c) 0,020g.d) 0,316g.e) 0,158g.

Mais conteúdos dessa disciplina

2. (PUCCAMP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0.
b) 6,0.
c) 4,0.
d) 2,0.
e) 1,0.

3. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).

a) 0,5.
b) 0,4.
c) 0,3.
d) 0,2.
e) 0,1.

4. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L? (Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol).

a) 4,6.
b) 1,0.
c) 0,50.
d) 0,20.
e) 0,10.

7. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo 'cola', a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:

a) 2,5 x 10–3.
b) 5,0 x 10–2.
c) 5,0 x 10–3.
d) 2,5 x 10–2.
e) 2,5 x 10–1

9. (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de

a) 1,580g.
b) 2,000g.
c) 0,020g.
d) 0,316g.
e) 0,158g.