Para resolver essa questão, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio Kp e a relação entre as pressões parciais dos produtos e reagentes em uma reação química. A reação dada é: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) A expressão da constante de equilíbrio Kp para essa reação é dada por: Kp = (PCl3 * PCl2) / PCl5 Sabemos que Kp = 8,2 x 10^-3 e que foi adicionado 1,00 mol de PCl5 a um recipiente de 10,0 litros a 150°C. Para encontrar a pressão parcial de equilíbrio do Cl2, precisamos calcular as pressões parciais de PCl3 e Cl2 no equilíbrio. Vamos chamar a variação de pressão de PCl5 para x (que é a mesma para PCl3 e Cl2, pois a estequiometria é 1:1:1). Assim, no equilíbrio, teremos: PCl5 = 1,00 - x PCl3 = x Cl2 = x Substituindo na expressão de Kp, temos: 8,2 x 10^-3 = (x * x) / (1,00 - x) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que representa a pressão parcial de equilíbrio do Cl2.