Para calcular a massa de sulfato cúprico obtida a partir da reação, é necessário primeiro determinar a quantidade de ácido sulfúrico presente na solução aquosa. Em seguida, utilizando a estequiometria da reação, é possível calcular a massa de sulfato cúprico produzida. Vamos lá: 1. Calcular a massa de ácido sulfúrico presente em 10,87 mL da solução aquosa: Massa = volume x densidade Massa = 10,87 mL x 1,84 g/cm³ Massa = 20,00 g (aproximadamente) 2. Calcular a quantidade de ácido sulfúrico em mol: Molaridade = 98 g/mol (massa molar do ácido sulfúrico) Mols = massa / massa molar Mols = 20,00 g / 98 g/mol Mols = 0,204 mols 3. Utilizando a equação balanceada da reação, determine a relação estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o sulfato cúprico: H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2 4. Como o ácido sulfúrico é o reagente limitante, a quantidade de sulfato cúprico formado será igual à quantidade de ácido sulfúrico utilizado. 5. Calcule a massa de sulfato cúprico formada: Massa = mols x massa molar Massa = 0,204 mols x 159,61 g/mol (massa molar do sulfato cúprico) Massa = 32,54 g Portanto, a massa de sulfato cúprico obtida a partir da reação de 10,87 mL da solução aquosa de ácido sulfúrico será aproximadamente 32,54 g.