As forças intermoleculares são responsáveis pela coesão entre moléculas em substâncias líquidas, influenciando propriedades como ponto de ebulição, viscosidade e tensão superficial. As principais interações intermoleculares são: dipolo-dipolo, dipolo induzido, forças de London (ou de dispersão) e ligações de hidrogênio. Moléculas polares interagem por dipolo-dipolo, enquanto substâncias apolares apresentam predominantemente forças de London, que são fracas, mas presentes em todas as moléculas. Já a ligação de hidrogênio, mais forte entre as forças intermoleculares, ocorre quando há hidrogênio ligado diretamente a átomos altamente eletronegativos como F, O ou N. A intensidade dessas forças determina o estado físico de uma substância a temperatura ambiente e sua solubilidade em solventes polares ou apolares. Avalie as afirmações a seguir: I. As forças de London estão presentes apenas em moléculas polares. II. A ligação de hidrogênio é mais forte que as forças dipolo-dipolo. III. O etanol apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas. IV. Moléculas apolares não apresentam nenhuma interação intermolecular. V. O ponto de ebulição da água é elevado devido à ligação de hidrogênio Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de afirmações verdadeiras (V) e falsas (F): Selecione uma alternativa: a) V - V - V - V - V b) F - V - V - F - V c) F - F - V - V - V d) F - V - V - V - F e) V - V - V - F - F