Para determinar a geometria molecular do dióxido de carbono (CO2) de acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), precisamos considerar a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o carbono. O CO2 possui: - Um átomo de carbono central. - Dois átomos de oxigênio ligados ao carbono por ligações duplas. Como o carbono tem duas ligações duplas e não possui pares de elétrons livres, a disposição dos pares de elétrons é linear, pois os dois pares de elétrons (as ligações duplas) se afastam ao máximo, formando um ângulo de 180 graus. Analisando as alternativas: a) trigonal plana - Não é correta, pois não há três grupos de elétrons ao redor do carbono. b) piramidal - Também não é correta, pois não há pares de elétrons livres. c) angular - Não é correta, pois a geometria é linear. d) linear - Correta, pois é a disposição dos pares de elétrons no CO2. e) tetraédrica - Não é correta, pois não há quatro grupos de elétrons. Portanto, a alternativa correta é: d) linear.