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Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,

a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.

Aprendendo Através de Exercícios

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QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (33)

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há 6 meses

Vamos analisar a polaridade das moléculas mencionadas: 1. NH3 (amônia): É uma molécula polar devido à presença do átomo de nitrogênio, que é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo elétrico. 2. CO2 (dióxido de carbono): É uma molécula apolar. Embora tenha ligações polares (C=O), a sua geometria linear faz com que os dipolos se cancelem. 3. SO3 (trióxido de enxofre): Também é uma molécula apolar. Apesar de ter ligações polares, a sua geometria trigonal plana resulta em cancelamento dos dipolos. Portanto, a polaridade das moléculas NH3, CO2 e SO3, respectivamente, é: polar, apolar e apolar. A alternativa correta é: c) polar, apolar e apolar.

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Para determinar a polaridade das moléculas NH3, CO2 e SO3, é importante considerar a geometria molecular e a diferença de eletronegatividade entre os átomos. - NH3 (Amônia): A molécula de NH3 possui uma geometria trigonal piramidal, onde o átomo de nitrogênio está ligado a três átomos de hidrogênio. Devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio, a molécula é polar. - CO2 (Dióxido de carbono): A molécula de CO2 possui uma geometria linear, onde o átomo de carbono está ligado a dois átomos de oxigênio. Como a diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio é pequena e a geometria é simétrica, a molécula é apolar. - SO3 (Trióxido de enxofre): A molécula de SO3 possui uma geometria trigonal planar, onde o átomo de enxofre está ligado a três átomos de oxigênio. Devido à diferença de eletronegatividade entre o enxofre e o oxigênio, a molécula é polar. Portanto, a polaridade das moléculas NH3, CO2 e SO3, respectivamente, é: a) polar, apolar e polar.

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Com respeito a essas estruturas, marque a alternativa verdadeira:

a) em cada estrutura, a geometria dos pares de elétrons no nitrogênio é plana triangular, com hibridização sp no átomo de N;
b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, σN−O, que estão presentes em cada estrutura de ressonância;
c) nas estruturas de ressonância do os átomos se ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma (σ)
d) cada estrutura de ressonância contribui desigualmente para a estrutura do

A amônia (NH3) é um gás muito tóxico, sendo corrosivo para a pele, olhos, vias aéreas superiores e pulmões. De acordo com a estrutura molecular da amônia, assinale a alternativa correta.

a) Apresenta ligações essencialmente iônicas.
b) O átomo central possui dois pares de elétrons desemparelhados.
c) Sua geometria molecular é angular.
d) Sua molécula é polar.
e) Possui ligações duplas.

As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores diferentes. Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente.

a) I – CO2 – linear – polar.
b) II – H2O – angular – apolar.
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar.
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar.

Com base no texto apresentado, assinale a alternativa correta.

a) O diclorometano é uma molécula tetraédrica apolar, com carbono com hibridização sp3.
b) As radiações nocivas da camada de ozônio estão principalmente na faixa do visível e do infravermelho.
c) O ozônio é uma forma azeotrópica do oxigênio, assim como o gás oxigênio, O2.
d) O ozônio é uma molécula angular e polar, e sua estrutura pode ser representada por um híbrido ressonante.
e) O cloro em Cl2 tem número de oxidação igual a –1.

Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.

Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero.

a) CH4; H2O; NH3; HCl
b) H2O; CO2; CH3Cl; CO
c) NH3; CO2; CO; HCl
d) H2O; HCl; CH3Cl; HF
e) CH4; HCl; NH3; HF

Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.

a) N2, O2 e CCl4
b) CHCl3, N2, NH3
c) CH4, CCl4, H2O
d) BF3, NH3, CO2

Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.

Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente:

a) AB e ligação covalente apolar.
b) A2B e ligação iônica.
c) A2B3 e ligação covalente polar.
d) AB2 e ligação iônica.
e) A2B e ligação covalente polar.

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Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero.a) CH4; H2O; NH3; HClb) H2O; CO2; CH3Cl; COc) NH3; CO2; CO; HCld) H2O; HCl; CH3Cl; HFe) CH4; HCl; NH3; HF

Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.a) N2, O2 e CCl4b) CHCl3, N2, NH3c) CH4, CCl4, H2Od) BF3, NH3, CO2

Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar quea) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.

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Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero.

a) CH4; H2O; NH3; HCl
b) H2O; CO2; CH3Cl; CO
c) NH3; CO2; CO; HCl
d) H2O; HCl; CH3Cl; HF
e) CH4; HCl; NH3; HF

Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares.

a) N2, O2 e CCl4
b) CHCl3, N2, NH3
c) CH4, CCl4, H2O
d) BF3, NH3, CO2

Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.