Para resolver essa questão, precisamos analisar as configurações eletrônicas dos elementos A e B. O elemento A tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, o que indica que ele está no grupo 1 da tabela periódica (um metal alcalino). O elemento B, com Z=16, é o enxofre (S), que está no grupo 16 e tende a formar ligações com elétrons. Agora, vamos analisar as opções: a) AB e ligação covalente apolar. - Não é possível, pois A é um metal e B é um não-metal, o que não resulta em uma ligação covalente apolar. b) A2B e ligação iônica. - Essa opção não é correta, pois a fórmula não está balanceada e a ligação não é iônica. c) A2B3 e ligação covalente polar. - Não se encaixa, pois a ligação entre um metal e um não-metal não é covalente polar. d) AB2 e ligação iônica. - Essa opção parece correta, pois A (metal) pode formar uma ligação iônica com B (não-metal), e a fórmula AB2 sugere que A pode fornecer dois elétrons para formar ligações com dois átomos de B. e) A2B e ligação covalente polar. - Novamente, não se encaixa, pois a ligação entre um metal e um não-metal não é covalente polar. Portanto, a alternativa correta é: d) AB2 e ligação iônica.