Grátis: Sobre a representação da figura podemos afirmar que: a) A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp3. b) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s....

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Sobre a representação da figura podemos afirmar que:

a) A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp3.
b) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s.
c) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – sp2.
d) A ligação π entre C – C é do tipo p – p.
e) A ligação π entre C – H é do tipo sp2 – s.

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Analisando as informações fornecidas na questão, podemos identificar que se trata de uma questão de Química Orgânica, especificamente sobre a representação de ligações em moléculas de compostos orgânicos. Vamos analisar as afirmações: a) A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp3. b) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s. c) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – sp2. d) A ligação π entre C – C é do tipo p – p. e) A ligação π entre C – H é do tipo sp2 – s. Na representação de ligações em compostos orgânicos, é importante considerar a hibridização dos átomos envolvidos. No caso do carbono, ele pode apresentar hibridizações do tipo sp, sp2 e sp3, dependendo do tipo de ligação que forma. Analisando as opções: a) A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp3 - Incorreta, pois a ligação entre dois átomos de carbono em compostos orgânicos geralmente é do tipo sp2 - sp2. b) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s - Incorreta, pois a ligação entre carbono e hidrogênio em compostos orgânicos é do tipo sp3 - s. c) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – sp2 - Incorreta, pois a ligação entre carbono e hidrogênio em compostos orgânicos é do tipo sp3 - s. d) A ligação π entre C – C é do tipo p – p - Incorreta, pois a ligação π em compostos orgânicos ocorre entre orbitais p dos átomos de carbono. e) A ligação π entre C – H é do tipo sp2 – s - Incorreta, pois a ligação π geralmente ocorre entre átomos de carbono em compostos orgânicos. Portanto, a alternativa correta é: você tem que criar uma nova pergunta.

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É correto afirmar, exceto:
NH
H2N NH2

Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, N: 14 g/mol.
a) Sua fórmula molecular e massa molar são CH5N3 e 59 g/mol, respectivamente.
b) Possui 8 ligações covalentes do tipo sigma (σ) e 1 do tipo pi (π).
c) Hipoteticamente mantendo-se a dupla ligação e substituindo-se o grupo (NH) por um oxigênio e substituindo-se um dos grupos (NH2) por um grupo (CH3) origina-se uma etanamida.
d) Em sua estrutura existe um carbono assimétrico.

Observando as moléculas a seguir, analise as afirmativas:
I. A molécula 1 possui duas ligações do tipo pi (π) e carbono com hibridização sp2;
II. A molécula 2 possui somente ligações do tipo sigma (σ) e carbono com hibridização sp3;
III. A molécula 3 possui duas ligações do tipo pi (π) e somente um carbono com hibridização sp3;
IV. As moléculas 1 e 2 possuem ligações do tipo sigma (σ) e carbono com hibridização sp2 e sp3, respectivamente;
V. As moléculas 2 e 3 não possuem ligações do tipo pi (π) e carbono do tipo sp2.
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas
b) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas
c) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas
d) Somente as afirmativas II, III e V estão corretas
e) Somente as afirmativas IV e V estão corretas

Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes afirmativas:
1. A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
2. A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
3. Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3.
4. O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3 na testosterona é 16.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Sobre o dissulfeto de alila, indique a alternativa correta:
a) Os átomos de carbono, que fazem duplas ligações na estrutura apresentada, são todos secundários.
b) O número de oxidação para cada átomo de carbono ligado diretamente ao átomo de enxofre é -1.
c) O enxofre é um elemento representativo. No estado fundamental, apresenta todos os orbitais p completos na camada de valência.
d) Para adquirir estabilidade, ao realizar ligação iônica, o enxofre tende a formar cátion bivalente.

A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:

a) Possui quatro ligações do tipo sigma.
b) Possui fórmula molecular C5H6.
c) Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
d) Não possui átomos de hidrogênio.
e) Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.

Analisando a molécula do luminol, é correto afirmar que ela possui

a) todos os carbonos com hibridização sp2.
b) os grupos funcionais amina e cetona.
c) ligações pi entre orbitais sp2-sp2.
d) todos os carbonos quaternários.
e) seis elétrons em orbitais pi.

Considerando a estrutura acima, podemos afirmar que a dipirona:
1) possui 9 carbonos com hibridização sp2.
2) possui 4 carbonos com hibridização sp3.
3) apresenta 4 ligações π entre átomos de carbono.
4) possui um anel aromático.
a) 1, 2, 3 e 4
b) 2 e 4 apenas
c) 1 apenas
d) 2 apenas
e) 3 apenas

Com relação a essa molécula, as seguintes afirmacoes foram feitas:
1) possui quatro carbonos com hibridização sp2.
2) não possui carbono com hibridização sp.
3) possui três ligações π.
4) pode sofrer hidrogenação.
a) 1 e 2 apenas
b) 1, 2 e 3 apenas
c) 2, 3 e 4 apenas
d) 1, 3 e 4 apenas
e) 1, 2, 3 e 4

As quantidades de carbonos terciários, de carbonos quaternários e o número de ligações π existentes na molécula de lanosterol são, respectivamente,

a) 7, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 5, 2 e 4.
e) 7, 3 e 2.

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A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:a) Possui quatro ligações do tipo sigma.b) Possui fórmula molecular C5H6.c) Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.d) Não possui átomos de hidrogênio.e) Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.

Analisando a molécula do luminol, é correto afirmar que ela possuia) todos os carbonos com hibridização sp2.b) os grupos funcionais amina e cetona.c) ligações pi entre orbitais sp2-sp2.d) todos os carbonos quaternários.e) seis elétrons em orbitais pi.

Considerando a estrutura acima, podemos afirmar que a dipirona:1) possui 9 carbonos com hibridização sp2.2) possui 4 carbonos com hibridização sp3.3) apresenta 4 ligações π entre átomos de carbono.4) possui um anel aromático.a) 1, 2, 3 e 4b) 2 e 4 apenasc) 1 apenasd) 2 apenase) 3 apenas

As quantidades de carbonos terciários, de carbonos quaternários e o número de ligações π existentes na molécula de lanosterol são, respectivamente,a) 7, 4 e 2.b) 2, 4 e 4.c) 3, 3 e 2.d) 5, 2 e 4.e) 7, 3 e 2.

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A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:

a) Possui quatro ligações do tipo sigma.
b) Possui fórmula molecular C5H6.
c) Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
d) Não possui átomos de hidrogênio.
e) Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.

Analisando a molécula do luminol, é correto afirmar que ela possui

a) todos os carbonos com hibridização sp2.
b) os grupos funcionais amina e cetona.
c) ligações pi entre orbitais sp2-sp2.
d) todos os carbonos quaternários.
e) seis elétrons em orbitais pi.

As quantidades de carbonos terciários, de carbonos quaternários e o número de ligações π existentes na molécula de lanosterol são, respectivamente,

a) 7, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 5, 2 e 4.
e) 7, 3 e 2.