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Química Analítica

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Qual o valor da constante de equilíbrio para essa reação nessa temperatura? a) 0,08 kJ113H −= b) 0,80 c) 8,00 d) 80,00 e) 800,00

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ESTÁCIO

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Analisando as opções fornecidas, percebemos que a constante de equilíbrio (Kc) é um valor adimensional, ou seja, não possui unidades de medida como kJ/mol, por exemplo. Portanto, as opções a), b), c), d) e e) não representam corretamente a constante de equilíbrio. Assim, considerando que a constante de equilíbrio é um valor numérico puro, a única opção que se encaixa nesse critério é: b) 0,80 Portanto, o valor da constante de equilíbrio para essa reação, nessa temperatura, é 0,80.

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Sobre o gás amônia é INCORRETO afirmar que
a) Pode ser produzido por meio do processo Haber-Bosch, de acordo com a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g).
b) A 25ºC, pode ser solubilizado em água, formando uma solução de hidróxido de amônio segundo a equação NH3(g) + H2O(l) NH4OH(aq).
c) O átomo de nitrogênio, na molécula desse gás, não apresenta par de elétrons livres.
d) Sua molécula é polar com geometria piramidal.
e) A 25ºC reage com o cloreto de hidrogênio, formando cristais de cloreto de amônio, de acordo com a equação NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s).

Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.
a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.
b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.
c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.
d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

A produção de amônia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio é atingido:
a) As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
b) A concentração do produto é maior que a dos reagentes.
c) As concentrações de reagentes e produto são iguais.
d) As velocidades das reações direta e indireta são iguais a zero.
e) N2 e H2 são consumidos completamente.

A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando:
a) um catalisador é adicionado.
b) a temperatura é alterada.
c) água é adicionada.
d) a solução é agitada.

Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)
a) temperatura.
b) pressão.
c) concentração.
d) volume.

Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas respectivas constantes, sob temperatura de 25 ºC:
1) A B + C K1 = 3 10–2
2) D 2B + E K2 = 2 10–5
3) 2A + E 2C + D K3 = ?
a) 6 10–7
b) 3000
c) 45
d) 1500

Na vida cotidiana, a habitual exposição a substâncias químicas tóxicas tem se convertido, cada vez mais, em uma preocupação para a saúde. As reações químicas ocorrem através de colisões entre moléculas dos reagentes. Um médico, que trabalha em Guangzhou na China, atende pacientes, trabalhadores, que inalam NO2(g) devido ao seu ambiente de trabalho nas indústrias locais. Como esses trabalhadores exercem suas atividades em locais fechados. Ocorre que essa molécula entra em “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. O trabalhador que exerce sua função em equipamentos que utilizam N2O4(l) em suas engrenagens, devido a temperatura local, muda de estado físico a uma temperatura de 100 °C no equipamento. No ambiente fechado o seguinte equilíbrio ocorre:

a) 0,50
b) 0,27
c) 3,00
d) 1,80
e) 0,13

O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico.

a) 3,5 e exotérmica.
b) 7,0 e endotérmica.
c) 11,0 e exotérmica.
d) 23,0 e exotérmica.
e) 0,1 e endotérmica.

O gás metano pode ser empregado para obtenção de hidrogênio, em uma reação com vapor d’água, denominada reforma, representada pela equação:

a) exotérmico, favorecido pela diminuição da temperatura e pela diminuição da pressão.
b) exotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pela diminuição da pressão.
c) endotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pela diminuição da pressão.
d) endotérmico, favorecido pela diminuição da temperatura e pelo aumento da pressão.
e) endotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pelo aumento da pressão.

O Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso e sua toxicidade e volatilidade à temperatura ambiente o fez ganhar o apelido de “morte líquida”.

a) 75,5
b) 375
c) 62,5
d) 416,7
e) 50

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