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Química Analítica

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O Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso e sua toxicidade e volatilidade à temperatura ambiente o fez ganhar o apelido de “morte líquida”.

a) 75,5
b) 375
c) 62,5
d) 416,7
e) 50
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ESTÁCIO

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há 2 anos

Analisando a fórmula do Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, podemos calcular sua massa molar somando as massas molares de cada elemento presente na fórmula: Ni = 58,69 g/mol C = 12,01 g/mol O = 16,00 g/mol Calculando: 58,69 + 4 * (12,01 + 16,00) = 58,69 + 4 * 28,01 = 58,69 + 112,04 = 170,73 g/mol Portanto, a massa molar do Níquel tetracarbonilo é 170,73 g/mol. Analisando as alternativas: a) 75,5 - Incorreta b) 375 - Incorreta c) 62,5 - Incorreta d) 416,7 - Incorreta e) 50 - Incorreta A massa molar correta do Níquel tetracarbonilo é 170,73 g/mol, que não está presente nas opções fornecidas.

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ESTÁCIO

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Sobre o gás amônia é INCORRETO afirmar que
a) Pode ser produzido por meio do processo Haber-Bosch, de acordo com a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g).
b) A 25ºC, pode ser solubilizado em água, formando uma solução de hidróxido de amônio segundo a equação NH3(g) + H2O(l) NH4OH(aq).
c) O átomo de nitrogênio, na molécula desse gás, não apresenta par de elétrons livres.
d) Sua molécula é polar com geometria piramidal.
e) A 25ºC reage com o cloreto de hidrogênio, formando cristais de cloreto de amônio, de acordo com a equação NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s).

Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.
a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.
b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.
c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.
d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

A produção de amônia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio é atingido:
a) As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
b) A concentração do produto é maior que a dos reagentes.
c) As concentrações de reagentes e produto são iguais.
d) As velocidades das reações direta e indireta são iguais a zero.
e) N2 e H2 são consumidos completamente.

A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando:
a) um catalisador é adicionado.
b) a temperatura é alterada.
c) água é adicionada.
d) a solução é agitada.

Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)
a) temperatura.
b) pressão.
c) concentração.
d) volume.

Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas respectivas constantes, sob temperatura de 25 ºC:
1) A B + C K1 = 3 10–2
2) D 2B + E K2 = 2 10–5
3) 2A + E 2C + D K3 = ?
a) 6 10–7
b) 3000
c) 45
d) 1500

Na vida cotidiana, a habitual exposição a substâncias químicas tóxicas tem se convertido, cada vez mais, em uma preocupação para a saúde. As reações químicas ocorrem através de colisões entre moléculas dos reagentes. Um médico, que trabalha em Guangzhou na China, atende pacientes, trabalhadores, que inalam NO2(g) devido ao seu ambiente de trabalho nas indústrias locais. Como esses trabalhadores exercem suas atividades em locais fechados. Ocorre que essa molécula entra em “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. O trabalhador que exerce sua função em equipamentos que utilizam N2O4(l) em suas engrenagens, devido a temperatura local, muda de estado físico a uma temperatura de 100 °C no equipamento. No ambiente fechado o seguinte equilíbrio ocorre:

a) 0,50
b) 0,27
c) 3,00
d) 1,80
e) 0,13

O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico.

a) 3,5 e exotérmica.
b) 7,0 e endotérmica.
c) 11,0 e exotérmica.
d) 23,0 e exotérmica.
e) 0,1 e endotérmica.

O gás metano pode ser empregado para obtenção de hidrogênio, em uma reação com vapor d’água, denominada reforma, representada pela equação:

a) exotérmico, favorecido pela diminuição da temperatura e pela diminuição da pressão.
b) exotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pela diminuição da pressão.
c) endotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pela diminuição da pressão.
d) endotérmico, favorecido pela diminuição da temperatura e pelo aumento da pressão.
e) endotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura e pelo aumento da pressão.

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L–1)

a) x = 0,4; KC = 5
b) x = 0,4; KC = 1
c) x = 0,8; KC = 2
d) x = 1,6; KC = 5
e) x = 2,0; KC = 4

Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A(g) + 2 B(g) ⎯⎯→⎯⎯ AB2(g), sob temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em mols por litro é

a)
b)
c)
d)
e)

Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2, em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:

a) 0,10 mol/L
b) 0,20 mol/L
c) 0,30 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,50 mol/L

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

a) A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp = pCO2.
b) A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será .
c) A água com gás, comparada à outra água sem gás de mesma marca e origem, apresenta pH mais básico ou alcalino.
d) Se assoprarmos um canudo dentro de uma garrafa de água com gás, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.
e) Em uma garrafa de água com gás aberta, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.

é correto afirmar:

01) Os habitantes de cidades altas costumam ter maiores concentrações de hemoglobina no sangue que os habitantes de cidades localizadas no nível do mar.
02) A 25ºC, a constante de equilíbrio hemoglobina-oxigênio é menor em La Paz (3.630m de altitude) do que em Bogotá (2.630m de altitude).
03) O organismo reage espontaneamente para aumentar a constante de equilíbrio hemoglobina-oxigênio em casos de hipoxia.
04) A deficiência de oxigênio nos tecidos é causada pela maior pressão parcial de oxigênio atmosférico em locais muito altos.
05) A hipoxia é revertida quando há diminuição na concentração de hemoglobina no sangue.
01) Os habitantes de cidades altas costumam ter maiores concentrações de hemoglobina no sangue que os habitantes de cidades localizadas no nível do mar.
02) A 25ºC, a constante de equilíbrio hemoglobina-oxigênio é menor em La Paz (3.630m de altitude) do que em Bogotá (2.630m de altitude).
03) O organismo reage espontaneamente para aumentar a constante de equilíbrio hemoglobina-oxigênio em casos de hipoxia.
04) A deficiência de oxigênio nos tecidos é causada pela maior pressão parcial de oxigênio atmosférico em locais muito altos.
05) A hipoxia é revertida quando há diminuição na concentração de hemoglobina no sangue.
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.

Em relação às curvas de saturação, leia as afirmativas abaixo.

I. HbF apresenta menor afinidade com o oxigênio, se comparada com HbA.
II. As moléculas que apresentam a maior e a menor afinidade com o oxigênio são a HbA e a mioglobina, respectivamente.
III. HbA libera maior quantidade de oxigênio para o músculo durante o exercício, em comparação com mioglobina e HbF.

Está INCORRETO o que se afirma em:
I. HbF apresenta menor afinidade com o oxigênio, se comparada com HbA.
II. As moléculas que apresentam a maior e a menor afinidade com o oxigênio são a HbA e a mioglobina, respectivamente.
III. HbA libera maior quantidade de oxigênio para o músculo durante o exercício, em comparação com mioglobina e HbF.
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.

É correto apenas o que o estudante afirmou em
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.

Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2-trifluoroetanol, está representada pela equação química. Para essa reação, foram determinados os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas distintas.
a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados.
b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion.

Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO2(g) e suas constantes de equilíbrio correspondentes:

a) K2 = 1/(K1)2
b) K2 = (K1)2
c) K2 = K1
d) K2 = 1/K1
e) K2 = (K1)1/2

Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco fechado contendo água oxigenada à temperatura constante:

a) [H2O (l)] / [H2O2 (aq)]
b) [O2 (g)] / [H2O2 (aq)]
c) [O2 (g) x [H2O2 (aq)]
d) [O2 (g)] – [H2O2 (aq)]
e) [H2O (l)] + (H2O2 (aq)]

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