Para determinar a hibridação do átomo central no tetrafluoreto de enxofre (SF4), é necessário analisar a estrutura da molécula. O enxofre (S) possui 6 elétrons de valência e cada átomo de flúor (F) contribui com um elétron, totalizando 6 elétrons adicionais. Assim, temos um total de 10 elétrons para distribuir. A estrutura do SF4 é uma estrutura trigonal biescalar, onde o enxofre está no centro e os átomos de flúor estão dispostos nos vértices de um tetraedro. Nessa estrutura, o enxofre forma 4 ligações simples com os átomos de flúor. Para determinar a hibridação, contamos o número de regiões de elétrons ao redor do átomo central. No caso do SF4, temos 4 ligações simples e nenhum par de elétrons não ligantes, totalizando 4 regiões de elétrons. Com base nisso, a hibridação do átomo central (enxofre) no SF4 é sp3. Portanto, a alternativa correta é: C) sp3.