Para resolver essa questão de titulação ácido-base, é importante lembrar que a reação química que ocorre é uma neutralização entre o ácido e a base. Nesse caso, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Para encontrar a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio, podemos usar a fórmula da estequiometria da reação química. Neste caso, a relação estequiométrica entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é 1:1. Dado que foram utilizados 0,02 L de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol·L-1 e que a titulação foi feita com 40 mL da solução aquosa de hidróxido de magnésio, podemos calcular a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio. Calculando a quantidade de matéria (ou mol) de ácido clorídrico: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) n(HCl) = 0,1 mol·L-1 * 0,02 L n(HCl) = 0,002 mol Como a relação estequiométrica é 1:1, a quantidade de matéria de hidróxido de magnésio é a mesma: n(Mg(OH)2) = 0,002 mol Agora, podemos calcular a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio: C(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) / V(Mg(OH)2) C(Mg(OH)2) = 0,002 mol / 0,04 L C(Mg(OH)2) = 0,05 mol·L-1 Portanto, a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio titulada era de 5,0·10-2 mol·L-1, que corresponde à alternativa c).