Grátis: 3. Se a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação for muito alta, o que isso indica sobre a reação? a) A reação favorece a formação de produtos b)... – Questões Respondidas

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3. Se a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação for muito alta, o que isso indica sobre a reação?
a) A reação favorece a formação de produtos
b) A reação favorece a formação de reagentes
c) A reação está completa
d) A reação está em seu estado inicial
a) A reação favorece a formação de produtos
b) A reação favorece a formação de reagentes
c) A reação está completa
d) A reação está em seu estado inicial

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Lista de Exercicios sobre Equilíbrio químico

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Respostas

Ed

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Quando a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação é muito alta, isso indica que a reação favorece a formação de produtos. Isso significa que a reação está deslocada para o lado dos produtos, indicando que a quantidade de produtos formados é significativamente maior do que a quantidade de reagentes presentes no equilíbrio. Portanto, a alternativa correta é: a) A reação favorece a formação de produtos.

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1. O que caracteriza o estado de equilíbrio químico em uma reação?
a) A concentração de reagentes é maior que a de produtos
b) As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo
c) A velocidade da reação direta é maior que a da reação reversa
d) A reação ocorre apenas no sentido direto
a) A concentração de reagentes é maior que a de produtos
b) As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo
c) A velocidade da reação direta é maior que a da reação reversa
d) A reação ocorre apenas no sentido direto

2. Qual é a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD?
a) Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
b) Kc = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d
c) Kc = [A] [B] / [C] [D]
d) Kc = [A] [C]^c [D]^d / [B]^b
a) Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
b) Kc = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d
c) Kc = [A] [B] / [C] [D]
d) Kc = [A] [C]^c [D]^d / [B]^b

4. Como a adição de um catalisador afeta o equilíbrio químico?
a) Aumenta a constante de equilíbrio
b) Diminui a constante de equilíbrio
c) Acelera a obtenção do estado de equilíbrio sem alterar as concentrações de reagentes e produtos
d) Muda a posição de equilíbrio para a formação de mais reagentes
a) Aumenta a constante de equilíbrio
b) Diminui a constante de equilíbrio
c) Acelera a obtenção do estado de equilíbrio sem alterar as concentrações de reagentes e produtos
d) Muda a posição de equilíbrio para a formação de mais reagentes

5. O que acontece com a posição do equilíbrio quando um sistema em equilíbrio é aquecido, se a reação é endotérmica?
a) A posição do equilíbrio se desloca para a formação de mais produtos
b) A posição do equilíbrio se desloca para a formação de mais reagentes
c) A posição do equilíbrio não é afetada
d) A reação reversa é favorecida
a) A posição do equilíbrio se desloca para a formação de mais produtos
b) A posição do equilíbrio se desloca para a formação de mais reagentes
c) A posição do equilíbrio não é afetada
d) A reação reversa é favorecida

6. Como o aumento da pressão afeta o equilíbrio químico de uma reação gasosa com um número diferente de moles de gás nos reagentes e produtos?
a) Favorece o lado com mais moles de gás
b) Favorece o lado com menos moles de gás
c) Não afeta o equilíbrio
d) Faz com que a reação cesse completamente
a) Favorece o lado com mais moles de gás
b) Favorece o lado com menos moles de gás
c) Não afeta o equilíbrio
d) Faz com que a reação cesse completamente

7. O que é o princípio de Le Chatelier?
a) O equilíbrio químico não pode ser alterado por mudanças de concentração
b) Se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele reage para minimizar a perturbação e restaurar o equilíbrio
c) O equilíbrio químico sempre favorece a formação de produtos
d) O equilíbrio químico sempre favorece a formação de reagentes
a) O equilíbrio químico não pode ser alterado por mudanças de concentração
b) Se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele reage para minimizar a perturbação e restaurar o equilíbrio
c) O equilíbrio químico sempre favorece a formação de produtos
d) O equilíbrio químico sempre favorece a formação de reagentes

8. Como a adição de um reagente a um sistema em equilíbrio afeta a posição do equilíbrio?
a) Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos
b) Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
c) Não afeta a posição do equilíbrio
d) Faz com que o equilíbrio se desfaça completamente
a) Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos
b) Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
c) Não afeta a posição do equilíbrio
d) Faz com que o equilíbrio se desfaça completamente

9. Qual é o efeito da diluição de uma solução em equilíbrio químico?
a) Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos se os produtos forem mais concentrados
b) Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes se os reagentes forem mais concentrados
c) Não afeta a posição do equilíbrio
d) Desloca o equilíbrio para o lado com menos volume
a) Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos se os produtos forem mais concentrados
b) Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes se os reagentes forem mais concentrados
c) Não afeta a posição do equilíbrio
d) Desloca o equilíbrio para o lado com menos volume

10. Qual das seguintes afirmacoes é verdadeira sobre o equilíbrio químico?
a) O equilíbrio químico é dinâmico, o que significa que as reações direta e reversa continuam ocorrendo
b) O equilíbrio químico é estático, com todas as reações cessando
c) O equilíbrio químico só é alcançado em reações exotérmicas
d) A constante de equilíbrio muda com a concentração dos reagentes e produtos
a) O equilíbrio químico é dinâmico, o que significa que as reações direta e reversa continuam ocorrendo
b) O equilíbrio químico é estático, com todas as reações cessando
c) O equilíbrio químico só é alcançado em reações exotérmicas
d) A constante de equilíbrio muda com a concentração dos reagentes e produtos