Analisando as afirmações fornecidas: 1. (a) As ligações de hidrogênio presentes nas moléculas de HF conferem maior força às interações intermoleculares desta molécula, explicando seu ponto de ebulição mais alto que o CH​4​, que não apresenta ligações de hidrogênio. Correto. 2. (b) A alternativa (b) é a única que apresenta a hipótese de um par soluto/solvente semelhante. No caso, duas moléculas apolares. Correto. 3. (d) Pelo fato de a molécula de ICl ser polar, suas interações intermoleculares (dipolo-dipolo) são mais fortes que a molécula apolar Br​2​. Portanto, seu ponto de fusão é mais alto. Correto. 4. (e) A diferença principal entre as moléculas de H​2​S e H​2​Se e a molécula de água é a ligação de hidrogênio presente na molécula de água, fazendo com que as interações intermoleculares sejam bem mais fortes, aumentando dramaticamente o ponto de ebulição em relação às outras duas moléculas. Correto. 5. (e) Raio atômico dos raios envolvidos: F > Cl > Br > I Quanto maior o raio, maior a polarizabilidade e mais fortes são as interações de dispersão na molécula. Consequentemente, maior o ponto de fusão. Correto. 6. (a) 6, g 69 kJ1 0 × 1 mol 78,12 g × 2 mol −6535 kJ = − 6 São liberados 669 kJ de energia. Correto. 7. (c) , 0 g , 0 J /gK 9 K 429 J5 0 × 2 2 × 3 = Incorreto. 8. (e) Com maior temperatura, mais energia cinética tem as moléculas, uma parcela maior delas vai ter energia suficiente para escapar da fase líquida, aumentando a pressão de vapor. Uma redução nas forças intermoleculares também aumenta a pressão de vapor, pois diminui a energia necessária para que as moléculas escapem da fase líquida. Correto. 9. (b) n l ( 760 150) = 8,314 ΔHvap ( 1 351 − 1 313) H 9000J mol 9 kJ molΔ vap = 3 −1 = 3 −1 Incorreto. 10. (b) 6, , 5 14 , 8 5 0 × 0 4 × T 20 °C( f − 5 ) + 6 × 4 1 × T 6 °C( f − 1 ) = 0 0, °C T f = 2 9 * Os valores dos calores específicos para a água e para o ferro podem apresentar uma pequena variação dependendo da fonte consultada. Correto. Portanto, a sequência correta é: a) V - V - V - V - V - V - F - V - F - V.