Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula da conservação do calor, que considera a quantidade de calor perdida pela água quente igual à quantidade de calor ganha pela água fria. A fórmula para esse cálculo é: \(Q = m_1 \cdot c \cdot (T_f - T_i) = m_2 \cdot c \cdot (T_f - T_i)\) Onde: \(Q\) é a quantidade de calor perdida pela água quente e ganha pela água fria (a temperatura final é a mesma para ambos); \(m_1\) é a massa da água quente; \(m_2\) é a massa da água fria; \(c\) é o calor específico da água (1 cal/g°C); \(T_f\) é a temperatura final desejada (70°C); \(T_i\) é a temperatura inicial da água quente (100°C). Substituindo os valores conhecidos, temos: \(200 \cdot 1 \cdot (70 - 100) = (200 + m_2) \cdot 1 \cdot (70 - 10)\) \(200 \cdot (-30) = (200 + m_2) \cdot 60\) \(-6000 = 12000 + 60m_2\) \(60m_2 = -18000\) \(m_2 = -300\) Como a massa não pode ser negativa, há um erro no cálculo. Portanto, a resposta correta é que Alice não pode atingir a temperatura desejada de 70°C imediatamente após a mistura, pois seria necessário adicionar uma quantidade de água fria maior do que a disponível. Portanto, a resposta correta é: "Você não pode atingir a temperatura desejada de 70°C imediatamente após a mistura".