Analisando as afirmações sobre o Princípio de Le Chatelier: (F) Conforme observado pelo Princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de um dos produtos formados provoca o deslocamento no sentido do consumo desse produto. Nesse caso, o deslocamento ocorreria no sentido da reação inversa, desfavorecendo o rendimento. - Falso. O aumento da concentração de um produto não provoca o deslocamento no sentido do consumo desse produto, mas sim no sentido de consumir o excesso, favorecendo o rendimento. (V) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, a remoção de um dos produtos de um sistema em equilíbrio provoca o deslocamento no sentido da sua formação. Assim, ao se retirar o gás SO2, o equilíbrio se desloca no sentido da formação de mais produtos, favorecendo o rendimento do processo. - Verdadeiro. A remoção de produtos favorece o equilíbrio deslocando a reação no sentido de formar mais produtos. (F) Segundo o Princípio de Le Chatelier, a diminuição da pressão de um sistema em equilíbrio provoca o deslocamento no sentido da reação no qual há maior volume gasoso. Nesse caso, o deslocamento ocorreria no sentido da reação inversa (1,5 volume), desfavorecendo o rendimento. - Falso. A diminuição da pressão favorece o lado com maior número de mols de gás, não necessariamente o maior volume gasoso. (F) A presença de um catalisador não provoca o deslocamento do equilíbrio químico. Dessa forma, a adição de catalisador não favorece o rendimento do processo. - Falso. O catalisador acelera a velocidade da reação, mas não afeta o equilíbrio químico. (F) Conforme observado pelo Princípio de Le Chatelier, a remoção de um dos reagentes de um sistema em equilíbrio provoca o deslocamento no sentido da sua formação, ou seja, no sentido inverso. Desse modo, o rendimento do processo não é favorecido. - Falso. A remoção de reagentes favorece a formação dos produtos. Portanto, a sequência correta é: V - V - F - F - F, correspondente à alternativa c) V - V - F - F.