Quantos gramas de CuSO4.5H2O devem ser dissolvidos em um volume de 500 mL para o preparo de uma solução que contém 8 mOL/L de Cu2+?

Para calcular quantos gramas de CuSO4·5H2O são necessários para preparar uma solução de 500 mL com concentração de 8 mOL/L de Cu²⁺, siga os passos abaixo: 1. Calcular a quantidade de mols de Cu²⁺ necessária: \[ \text{Mols de Cu²⁺} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \] \[ \text{Mols de Cu²⁺} = 8 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 4 \, \text{mol} \] 2. Como cada mol de CuSO4·5H2O fornece 1 mol de Cu²⁺, você também precisará de 4 mols de CuSO4·5H2O. 3. Calcular a massa molar de CuSO4·5H2O: - Cu: 63,55 g/mol - S: 32,07 g/mol - O4: 4 × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol - 5H2O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) g/mol = 90,10 g/mol Massa molar total: \[ 63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 \, \text{g/mol} \] 4. Calcular a massa necessária: \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} \] \[ \text{Massa} = 4 \, \text{mol} \times 249,72 \, \text{g/mol} = 998,88 \, \text{g} \] Portanto, você deve dissolver aproximadamente 998,88 gramas de CuSO4·5H2O em 500 mL de água para preparar a solução desejada.

Para preparar uma solução de Cu2+ com concentração de 8 mOL/L em um volume de 500 mL, é necessário calcular a quantidade de CuSO4.5H2O a ser dissolvida. A massa molar do CuSO4.5H2O é de aproximadamente 249,7 g/mol. Como a concentração é de 8 mOL/L, isso significa que em 1 L de solução há 8 mols de Cu2+. Portanto, em 500 mL (0,5 L) de solução, teremos 4 mols de Cu2+. Para calcular a massa de CuSO4.5H2O correspondente a 4 mols de Cu2+, basta multiplicar a quantidade de mols pela massa molar: 4 mol x 249,7 g/mol = 998,8 g. Portanto, aproximadamente 998,8 gramas de CuSO4.5H2O devem ser dissolvidos em 500 mL de solução para obter uma concentração de 8 mOL/L de Cu2+.