Calcule ∆S da reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l), a 25°C e 300atm. Dados: S°(298K)H2(g) = 130,7J/mol.K; S°(298K)O2(g) = 205,1J/mol.K; S°(298K)H2O(l) = 69,9J/mol.K; V H2O(l) = 18,0cm3 /mol; αH2O(l) = 2,07x10-4K-1 .

Question

Calcule ∆S da reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l), a 25°C e 300atm. Dados: S°(298K)H2(g) =  130,7J/mol.K; S°(298K)O2(g) = 205,1J/mol.K; S°(298K)H2O(l) ...

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Para calcular a variação de entropia (∆S) da reação dada, podemos utilizar a equação:

∆S = ΣnS°(produtos) - ΣmS°(reagentes)

Onde:
- n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, respectivamente.
- S° é a entropia molar padrão.

Dada a equação da reação: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Substituindo os valores de entropia molar padrão fornecidos:
S°(298K)H2(g) = 130,7 J/mol.K
S°(298K)O2(g) = 205,1 J/mol.K
S°(298K)H2O(l) = 69,9 J/mol.K

Temos:
∆S = 2 * S°(298K)H2O(l) - [2 * S°(298K)H2(g) + S°(298K)O2(g)]

∆S = 2 * 69,9 - [2 * 130,7 + 205,1]
∆S = 139,8 - (261,4 + 205,1)
∆S = 139,8 - 466,5
∆S = -326,7 J/mol.K

Portanto, a variação de entropia da reação é -326,7 J/mol.K.

Química Física

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