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Saneamento Básico

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O cloreto de sódio (NaCl), utilizado para salgar os alimentos, é um composto iônico, obtido principalmente através da evaporação da água do mar, que apresenta uma concentração salina em torno de 3,5%. Ao evaporarem-se 6 L de água do mar, qual a quantidade em gramas de NaCl obtida? (Na = 23, Cl = 35,5)

a) 16,8 g
b) 21,0 g
c) 168 g
d) 210 g
e) 233 g

Testando o Conhecimento

ano passado

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ano passado

27 pág.

Controle de Qualidade da Água

USP-SP

Respostas

ano passado

Para calcular a quantidade de NaCl obtida a partir da evaporação de 6 litros de água do mar, precisamos considerar a concentração salina de 3,5%. Primeiramente, vamos calcular a massa de NaCl em 1 litro de água do mar: - A concentração de NaCl é de 3,5%, o que significa que em 100 g de água do mar, temos 3,5 g de NaCl. - Como 1 litro de água pesa aproximadamente 1 kg (1000 g), em 1 litro de água do mar teremos 3,5% de NaCl, ou seja, 35 g de NaCl. Agora, para os 6 litros de água do mar, teremos: 6 litros x 35 g/L = 210 g Portanto, a quantidade em gramas de NaCl obtida ao evaporar 6 litros de água do mar é de 210 g. Assim, a alternativa correta é: d) 210 g.

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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa correta. a) Observa-se no gráfico que a intensidade do espalhamento da luz diminui com o aumento da turbidez. b) A turbidez da amostra analisada está em desacordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT. c) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 0,6uT. d) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.

a) Observa-se no gráfico que a intensidade do espalhamento da luz diminui com o aumento da turbidez.
b) A turbidez da amostra analisada está em desacordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.
c) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 0,6uT.
d) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém as respectivas concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em partes por milhão (ppm):

a) 24 ppm e 4,0 ppm
b) 0,4 ppm e 2,4 ppm
c) 2,4 ppm e 0,4 ppm
d) 2400 ppm e 400 ppm

Para que um perito possa preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio na concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários?

a) 2,5 g.
b) 0,25 g.
c) 10 g.
d) 0,10 g.
e) 25 g.

Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio, qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol L-1?

a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8

Assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.

a) 145,54 g/mol; 180 kg.
b) 150 g/mol; 18 kg.
c) 150 g/L; 18 kg.
d) 155 g/mol; 18000 g.
e) 150 g/mol; 18 ton.

A quantidade aproximada de água destilada que deve ser adicionada para preparar 400 mL de uma solução de álcool etílico com concentração 96% (v/v) visando obter uma solução de álcool etílico com concentração 70% (v/v) é?

a) 26 mL
b) 548 mL
c) 291 mL
d) 160 mL
e) 148 mL

Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?

a) 510,34.
b) 5,1034.
c) 0,5103.
d) 51,034.
e) 60,04.

Qual o volume utilizado da solução estoque?

a) 450 mL.
b) 45 mL.
c) 4,5 L.
d) 1,39 L.
e) 13,9 L.

Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

a) 13,3 L
b) 3,3 L
c) 100 L
d) 12,5 L
e) 6,7 L

Pode-se concluir que a massa necessária desse reagente para preparar um lote de 3,0 m3 dessa solução comercial será de

a) 57,6 kg.
b) 60,0 kg.
c) 62,5 kg.
d) 64,2 kg.
e) 70,7 kg.

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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém as respectivas concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em partes por milhão (ppm):a) 24 ppm e 4,0 ppmb) 0,4 ppm e 2,4 ppmc) 2,4 ppm e 0,4 ppmd) 2400 ppm e 400 ppm

Para que um perito possa preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio na concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários?a) 2,5 g.b) 0,25 g.c) 10 g.d) 0,10 g.e) 25 g.

Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio, qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol L-1?a) 2,4b) 2,6c) 1,5d) 2,0e) 1,8

Assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.a) 145,54 g/mol; 180 kg.b) 150 g/mol; 18 kg.c) 150 g/L; 18 kg.d) 155 g/mol; 18000 g.e) 150 g/mol; 18 ton.

A quantidade aproximada de água destilada que deve ser adicionada para preparar 400 mL de uma solução de álcool etílico com concentração 96% (v/v) visando obter uma solução de álcool etílico com concentração 70% (v/v) é?a) 26 mLb) 548 mLc) 291 mLd) 160 mLe) 148 mL

Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?a) 510,34.b) 5,1034.c) 0,5103.d) 51,034.e) 60,04.

Qual o volume utilizado da solução estoque?a) 450 mL.b) 45 mL.c) 4,5 L.d) 1,39 L.e) 13,9 L.

Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?a) 13,3 Lb) 3,3 Lc) 100 Ld) 12,5 Le) 6,7 L

Pode-se concluir que a massa necessária desse reagente para preparar um lote de 3,0 m3 dessa solução comercial será dea) 57,6 kg.b) 60,0 kg.c) 62,5 kg.d) 64,2 kg.e) 70,7 kg.

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a) 24 ppm e 4,0 ppm
b) 0,4 ppm e 2,4 ppm
c) 2,4 ppm e 0,4 ppm
d) 2400 ppm e 400 ppm

Para que um perito possa preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio na concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários?

a) 2,5 g.
b) 0,25 g.
c) 10 g.
d) 0,10 g.
e) 25 g.

Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio, qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol L-1?

a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8

Assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.

a) 145,54 g/mol; 180 kg.
b) 150 g/mol; 18 kg.
c) 150 g/L; 18 kg.
d) 155 g/mol; 18000 g.
e) 150 g/mol; 18 ton.

A quantidade aproximada de água destilada que deve ser adicionada para preparar 400 mL de uma solução de álcool etílico com concentração 96% (v/v) visando obter uma solução de álcool etílico com concentração 70% (v/v) é?

a) 26 mL
b) 548 mL
c) 291 mL
d) 160 mL
e) 148 mL

Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?

a) 510,34.
b) 5,1034.
c) 0,5103.
d) 51,034.
e) 60,04.

Qual o volume utilizado da solução estoque?

a) 450 mL.
b) 45 mL.
c) 4,5 L.
d) 1,39 L.
e) 13,9 L.

Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

a) 13,3 L
b) 3,3 L
c) 100 L
d) 12,5 L
e) 6,7 L

Pode-se concluir que a massa necessária desse reagente para preparar um lote de 3,0 m3 dessa solução comercial será de

a) 57,6 kg.
b) 60,0 kg.
c) 62,5 kg.
d) 64,2 kg.
e) 70,7 kg.